1 লিটার দ্রবণে 24.5g H₂SO₄ দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের মোলারিটি কত?

Question

Accepted Answer

গ. 0.25 M

ব্যাখ্যা: আমরা জানি, মোলারিটি $S = \frac{W}{M 	imes V(	ext{L})}$

এখানে,
দ্রবের ভর, $W = 24.5	ext{ g}$
দ্রাবকের আয়তন, $V = 1	ext{ L}$
$	ext{H}_2	ext{SO}_4$-এর আণবিক ভর, $M = (1 	imes 2) + 32 + (16 	imes 4) = 2 + 32 + 64 = 98	ext{ g/mol}$

সুতরাং,
$	ext{মোলারিটি } (S) = \frac{24.5}{98 	imes 1} = 0.25	ext{ M}$

অতএব, দ্রবণটির মোলারিটি $0.25	ext{ M}$।

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
১. $0.5	ext{ L}$ দ্রবণে $10.6	ext{ g } 	ext{Na}_2	ext{CO}_3$ দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের মোলারিটি কত?
*উত্তর*: $0.2	ext{ M}$ (যেহেতু $S = \frac{10.6}{106 	imes 0.5} = 0.2	ext{ M}$)।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন