প্রশ্ন ও সমাধান

(1)
(ক) রাসায়নিক বন্ধন: দুই বা ততোধিক পরমাণু ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে যে আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত থাকে, তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

ন্যাফথালিন ($\mathrm{C_{10}H_8}$) অণুতে বন্ধন: ন্যাফথালিনে দুটি সংযুক্ত বেনজিন বলয় থাকে। এতে মোট ১০টি কার্বন ও ৮টি হাইড্রোজেন আছে।

• সিগমা ($\sigma$) বন্ধন: C-C এর ১১টি এবং C-H এর ৮টি, মোট ১৯টি $\sigma$ বন্ধন।
• পাই ($\pi$) বন্ধন: ৫টি (ক্যাকুলে গঠনে ৫টি C=C দ্বিবন্ধন)।
  এগুলো সবই সমযোজী বন্ধন; $\pi$ ইলেকট্রনগুলো সমগ্র বলয়ে বিস্থানীকৃত (delocalized)। মোট $19 + 5 = 24$টি বন্ধন (১৯টি $\sigma$ + ৫টি $\pi$)।

(খ) প্রাইমারি, সেকেন্ডারি ও টারশিয়ারি অ্যালকোহল পার্থক্য (লুকাস পরীক্ষা): লুকাস বিকারক = গাঢ় $\mathrm{HCl}$ + অনার্দ্র $\mathrm{ZnCl_2}$। অ্যালকোহলে এ বিকারক যোগ করে ঝাঁকালে:

• টারশিয়ারি অ্যালকোহল: তাৎক্ষণিক ঘোলাটে ভাব (অ্যালকাইল ক্লোরাইড তৈরি হয়ে আলাদা স্তর)।
• সেকেন্ডারি অ্যালকোহল: প্রায় ৫ মিনিট পরে ঘোলাটে ভাব।
• প্রাইমারি অ্যালকোহল: কক্ষ তাপমাত্রায় কোনো ঘোলাটে ভাব হয় না (গরম করলে দীর্ঘ সময় পরে হয়)।

এছাড়া ভিক্টর মেয়ার পরীক্ষায়ও পার্থক্য করা যায়: প্রাইমারি অ্যালকোহল লাল, সেকেন্ডারি নীল ও টারশিয়ারি বর্ণহীন দ্রবণ দেয়।