10 ml অজ্ঞাত মাত্রার Na2CO3 দ্রবণকে পূর্ণ প্রশমিত করতে 13.4 ml 0.15 HCl দ্রবণের প্রয়োজন হলে ক্ষার দ্রবণের শক্তিমাত্রা কত?

Question

10 ml অজ্ঞাত মাত্রার Na2CO3 দ্রবণকে পূর্ণ প্রশমিত করতে 13.4 ml 0.15 HCl দ্রবণের প্রয়োজন হলে ক্ষার দ্রবণের শক্তিমাত্রা কত?

Accepted Answer

খ. 0.1 M

ব্যাখ্যা: $Na_2CO_3 + 2HCl 	o 2NaCl + H_2O + CO_2$। $\frac{M_aV_a}{M_bV_b} = \frac{2}{1}$ হতে $M_b = \frac{0.15 	imes 13.4}{2 	imes 10} = \frac{2.01}{20} = 0.1005 \approx 0.1$ M।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ১০ mL 0.1 M $Na_2CO_3$ প্রশমনে 0.1 M HCl কত mL লাগবে?
*উত্তর:* ২০ mL

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন