0.15 ml, 0.15M CH3COOH দ্রবণে 6ml 0.15 M NaOH দ্রবণ যোগ করা হলে, মিশ্রণের pH নির্ণয় কর? [pKa=4.76]

Question

Accepted Answer

ক. 4.58

ব্যাখ্যা: প্রশ্নের '0.15 ml' ছাপার ভুল, এটি ১৫ mL ধরে সমাধান। অ্যাসিডের মিলিমোল $=15	imes0.15=2.25$; NaOH এর মিলিমোল $=6	imes0.15=0.9$। বিক্রিয়ার পর লবণ $=0.9$ এবং অবশিষ্ট অ্যাসিড $=2.25-0.9=1.35$। হেন্ডারসন সমীকরণে $pH=pK_a+\log\frac{[	ext{লবণ}]}{[	ext{অ্যাসিড}]}=4.76+\log\frac{0.9}{1.35}=4.76-0.176=4.58$।

**শর্টকাট:** ঘনমাত্রা সমান হওয়ায় আয়তন দিয়েই অনুপাত: $\frac{6}{15-6}=\frac{6}{9}$।

**মনে রাখার কৌশল:** $pH=pK_a+\log\frac{	ext{লবণ}}{	ext{অ্যাসিড}}$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. লবণ ও অ্যাসিড সমান হলে বাফারের pH কত?
*উত্তর:* $pK_a$ এর সমান

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন