একটি মৌলের সুস্থির আয়ন $\mathrm{A}^{2+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ মৌলটির গ্রুপ কোনটি?

Question

Accepted Answer

ক. 2

ব্যাখ্যা: উদ্দীপকে $	ext{A}^{2+}$ আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা $= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18$।

যেহেতু আয়নটি ২টি ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে $	ext{A}^{2+}$ গঠন করেছে, তাই নিরপেক্ষ $	ext{A}$ পরমাণুর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যা হবে:
$$Z = 18 + 2 = 20$$

এখন, $	ext{A}(20)$ মৌলটির স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:
$$	ext{A}(20) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$$

কোনো মৌলের সর্ববহিঃস্থ স্তরে শুধু $s$ অরবিটালে ইলেকট্রন থাকলে সেই $s$ অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যাই মৌলটির গ্রুপ নির্দেশ করে। এখানে সর্ববহিঃস্থ প্রধান শক্তিস্তর $n=4$ এবং $4s$ অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, মৌলটির গ্রুপ হলো $2$ (মৌলটি হলো ক্যালসিয়াম, $	ext{Ca}$)।

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
১. কোনো মৌলের $	ext{M}^{3+}$ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^6$ হলে মৌলটি কোন গ্রুপের?
- সমাধান: নিরপেক্ষ মৌলে ইলেকট্রন $= 10 + 3 = 13$ (Al)। ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$। গ্রুপ $= 2 + 1 + 10 = 13$।
- উত্তর: গ্রুপ 13।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন