বন্ধন গঠনে দুই এর নিয়ম মানে- i. NO ii: $NO_2$ iii. $CH_4$ নিচের কোনটি সঠিক?

Question

Accepted Answer

ক. iii

ব্যাখ্যা: অষ্টক নিয়মের সীমাবদ্ধতা দূর করতে বিজ্ঞানীরা **দুইয়ের নিয়ম** প্রস্তাব করেন। এই নিয়ম অনুযায়ী বন্ধন গঠনের সময় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে।

- $	ext{CH}_4$-এ কার্বন তার ৪টি যোজ্যতা ইলেকট্রনের সাথে ৪টি হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন শেয়ার করে মোট ৪ জোড়া (৮টি) ইলেকট্রন তৈরি করে এবং প্রতিটি হাইড্রোজেন ১ জোড়া (২টি) ইলেকট্রন লাভ করে। ফলে এটি দুইয়ের নিয়ম অনুসরণ করে।
- অপরপক্ষে, $	ext{NO}$ (১১টি যোজ্যতা ইলেকট্রন) এবং $	ext{NO}_2$ (১৭টি যোজ্যতা ইলেকট্রন) বিজোড় ইলেকট্রনযুক্ত অণু হওয়ায় এদের সব ইলেকট্রন জোড়ায় থাকতে পারে না।

**একই ধরনের প্রশ্ন**: $	ext{BeCl}_2$ ও $	ext{BF}_3$ কোন নিয়ম মেনে গঠিত হয়? উত্তর: দুইয়ের নিয়ম।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন