30°C তাপমাত্রায় প্রস্তুত NaCl এর 200 mL সম্পৃক্ত দ্রবণকে সূর্যের সূর্যের তাপে বাষ্পীভূত করে 58.5 g NaCI পাওয়া গেল। ঐ তাপমাত্রায় প্রতি লিটার সম্পৃক্ত দ্রবণে NaCl এর দ্রাব্যতা কত?

Question

Accepted Answer

ক. $5.0 \mathrm{moIL}^{-1}$

ব্যাখ্যা: NaCl এর মোলার ভর ৫৮.৫ g/mol, তাই ৫৮.৫ g = ১ mol, যা ২০০ mL (০.২ L) দ্রবণে আছে। ১ L এ $= \frac{1}{0.2} = 5$ mol। দ্রাব্যতা $= 5.0\ molL^{-1}$।

**শর্টকাট:** ২০০ mL এর মোল × ৫ = প্রতি লিটারের মোল (১ × ৫ = ৫)।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ২৫০ mL দ্রবণে ১১৭ g NaCl থাকলে মোলারিটি কত?
*উত্তর:* ৮ M

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন