নাইট্রোজেনের অক্সাইডে 21 গ্রাম নাইট্রোজেন ও 36 গ্রাম অক্সিজেন বিদ্যমান। উক্ত ভরের নাইট্রোজেনকে 4 গ্রাম হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করালে $NH_3$ উৎপন্ন হয় ।উদ্দীপকের অক্সাইডের স্থূল সংকেত কোনটি?

Question

Accepted Answer

গ. $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{3}$

ব্যাখ্যা: ### মূল ব্যাখ্যা:
কোনো যৌগের স্থূল সংকেত নির্ণয়ের জন্য মৌলসমূহের শতকরা সংযুক্তি বা ভরকে তাদের নিজ নিজ পারমাণবিক ভর দ্বারা ভাগ করে মোল সংখ্যা বের করতে হয়।

১. **মোল সংখ্যা নির্ণয়:**
- নাইট্রোজেনের মোল সংখ্যা, $n_{	ext{N}} = \frac{21}{14} = 1.5$
- অক্সিজেনের মোল সংখ্যা, $n_{	ext{O}} = \frac{36}{16} = 2.25$

২. **মোল অনুপাত নির্ণয়:**
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা ($1.5$) দ্বারা ভাগ করে:
- $	ext{N} = \frac{1.5}{1.5} = 1$
- $	ext{O} = \frac{2.25}{1.5} = 1.5$

যেহেতু অনুপাত পূর্ণসংখ্যা নয়, তাই উভয়কে $2$ দিয়ে গুণ করে পূর্ণসংখ্যায় রূপান্তর করি:
- $	ext{N} : 	ext{O} = (1 	imes 2) : (1.5 	imes 2) = 2 : 3$

সুতরাং, নাইট্রোজেনের অক্সাইডটির স্থূল সংকেত **$	ext{N}_2	ext{O}_3$**।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
একটি যৌগে কার্বন ও হাইড্রোজেনের ভরের অনুপাত $3 : 1$ হলে স্থূল সংকেত কী?
*উত্তর:* কার্বনের মোল $= \frac{3}{12} = 0.25$, হাইড্রোজেনের মোল $= \frac{1}{1} = 1$; অনুপাত $	ext{C}:	ext{H} = 1 : 4$, সুতরাং স্থূল সংকেত $	ext{CH}_4$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন