রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

(1.1)
গলনাংকের ক্রম (বেশি থেকে কম): $\text{Si}>\text{S}>\text{P}$ (সাধারণ সাদা ফসফরাস $\text{P}_4$ ধরে)।
কারণ:
১. Si (গলনাংক প্রায় $1414^\circ$C) একটি বিশাল সমযোজী (giant covalent) কেলাস; এর প্রতিটি পরমাণু চারটি শক্তিশালী সমযোজী বন্ধনে ত্রিমাত্রিক জালে যুক্ত। গলাতে অসংখ্য সমযোজী বন্ধন ভাঙতে হয়, তাই গলনাংক সর্বোচ্চ।
২. S ও P আণবিক কঠিন: S হলো $\text{S}_8$ (প্রায় $115^\circ$C) এবং সাদা P হলো $\text{P}_4$ (প্রায় $44^\circ$C)। গলনের সময় অণুর ভেতরের সমযোজী বন্ধন ভাঙে না, কেবল অণুগুলোর মধ্যকার দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস (লন্ডন) বল কাটতে হয়।
৩. $\text{S}_8$ এর আণবিক ভর (256) $\text{P}_4$ এর (124) চেয়ে বেশি, তাই ইলেকট্রন মেঘ বড় ও লন্ডন বল শক্তিশালী; ফলে S এর গলনাংক P এর চেয়ে বেশি।

(1.2)
১. $\text{CH}_3^+$ (কার্বোক্যাটায়ন): C এর তিনটি $\sigma$ বন্ধন, কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই। হাইব্রিডাইজেশন $sp^2$; আকৃতি সমতলীয় ত্রিকোণাকার (trigonal planar), $\text{H–C–H}$ কোণ $120^\circ$। (খালি $p$ অরবিটাল তলের লম্বে থাকে।)
২. $\text{CH}_3^-$ (কার্বানায়ন): C এর তিনটি $\sigma$ বন্ধন ও একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়। হাইব্রিডাইজেশন $sp^3$; আকৃতি ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় (trigonal pyramidal), $\text{H–C–H}$ কোণ $109.5^\circ$ এর সামান্য কম।