0.0456dm3 0.235M HCl এর দ্রবণকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে 98.5%(w/w) বিশুদ্ধ Na2CO3 এর কত গ্রাম লাগবে হিসেব কর।

Question

Accepted Answer

ক. 0.5766gm

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটি হলো:
$	ext{Na}_2	ext{CO}_3 + 2	ext{HCl} ightarrow 2	ext{NaCl} + 	ext{H}_2	ext{O} + 	ext{CO}_2$

$	ext{HCl}$-এর মোল সংখ্যা, $n_{	ext{HCl}} = V 	imes M = 0.0456	ext{ L} 	imes 0.235	ext{ M} = 0.010716	ext{ mol}$

বিক্রিয়া অনুযায়ী, প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় বিশুদ্ধ $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$-এর মোল সংখ্যা:
$n_{	ext{Na}_2	ext{CO}_3} = \frac{0.010716}{2} = 0.005358	ext{ mol}$

বিশুদ্ধ $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$-এর ভর $= 0.005358	ext{ mol} 	imes 106	ext{ g/mol} = 0.567948	ext{ g}$

যেহেতু নমুনাটি $98.5\%$ বিশুদ্ধ, তাই নমুনার প্রয়োজনীয় ভর:
$= \frac{0.567948}{0.985} \approx 0.5766	ext{ g}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন