ক্রোমিয়াম (III) সালফেট দ্রবণে 0.120 অ্যাম্পিয়ার বিদ্যুৎ কত সময় যাবত প্রবাহিত করলে ক্যাথোডে 1.00 g ক্রোমিয়াম সঞ্চিত হবে?

Question

Accepted Answer

ক. 12 hr 53 min

ব্যাখ্যা: $Cr^{3+} + 3e^- 	o Cr$, তাই ১ mol Cr-এর জন্য $3F = 3	imes96500 = 289500$ C লাগে। ১.০০ g Cr = $\frac{1}{52}$ mol, প্রয়োজনীয় আধান $Q = \frac{289500}{52} = 5567$ C। সময় $t = \frac{Q}{I} = \frac{5567}{0.120} = 46392$ s $\approx 12.89$ h $= 12$ h $53$ min।

**শর্টকাট:** $t = \frac{mnF}{MI}$; ১ × ৩ × ৯৬৫০০ ÷ (৫২ × ০.১২) ≈ ৪৬৩৯২ s।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ১ A কারেন্ট ৯৬৫০০ s চললে কত ফ্যারাডে আধান যায়?
*উত্তর:* ১ F

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন