A→CaCO3( s)→ΔCaO(s)+X(g)B→250 mL.0.2 মেলার NaCl দ্রবণ। \$begin\{array\}\{l\}\mathrm{A} ightarrow \mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s})$ \$xrightarrow\{\Delta\} \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{X}(\mathrm{g})$ \ $\mathrm{B} ightarrow 250 \mathrm{~mL} .0 .2 ext { মেলার } \mathrm{NaCl} ext { দ্রবণ। }$\end{array} B-এর দ্রবণে কত গ্রাম NaCl দ্রবীভূত আছে?

Question

A→CaCO3( s)→ΔCaO(s)+X(g)B→250 mL.0.2 মেলার NaCl দ্রবণ।  \$begin\{array\}\{l\}\mathrm{A} ightarrow \mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s})$ \$xrightarrow\{\Delta\} \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{X}(\mathrm{g})$ \ $\mathrm{B} ightarrow 250 \mathrm{~mL} .0 .2 	ext { মেলার } \mathrm{NaCl} 	ext { দ্রবণ। }$\end{array} B-এর দ্রবণে কত গ্রাম NaCl দ্রবীভূত আছে?

Accepted Answer

ক. 2.925 g

ব্যাখ্যা: আমরা জানি,
$W = \frac{SMV}{1000}$

এখানে,
দ্রবণের মোলারিটি, $S = 0.2	ext{ M}$
আয়তন, $V = 250	ext{ mL}$
$	ext{NaCl}$-এর আণবিক ভর, $M = 23 + 35.5 = 58.5	ext{ g/mol}$

মান বসিয়ে পাই,
$W = \frac{0.2 	imes 58.5 	imes 250}{1000} = \frac{29.25}{10} = 2.925	ext{ g}$

অতএব, দ্রবণে $2.925	ext{ g}$ $	ext{NaCl}$ দ্রবীভূত আছে।

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
১. $500	ext{ mL}$ $0.1	ext{ M}$ $	ext{Na}_2	ext{CO}_3$ দ্রবণে কী পরিমাণ দ্রব দ্রবীভূত থাকে?
উত্তর: $W = \frac{0.1 	imes 106 	imes 500}{1000} = 5.3	ext{ g}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন