$Cr^{3+}$ এর 'M' শেলে কতটি ইলেক্ট্রন থাকে?

Question

Accepted Answer

গ. 11

ব্যাখ্যা: ক্রোমিয়ামের ($Cr$) পারমাণবিক সংখ্যা $24$। 
এর স্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^5\ 4s^1$।

$Cr^{3+}$ আয়ন গঠনের সময় সর্ববহিস্থ $4s$ থেকে $1$টি এবং $3d$ থেকে $2$টি ইলেকট্রন অপসারিত হয়।
ফলে $Cr^{3+}$-এর ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়:
$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^3$

এখানে 'M' শেল হলো তৃতীয় শক্তিস্তর ($n=3$):
$3s^2 + 3p^6 + 3d^3 = 2 + 6 + 3 = 11$টি ইলেকট্রন।

**একই ধরনের প্রশ্ন**:
১. $Fe^{2+}$ আয়নের M শেলে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
উত্তর: $Fe^{2+}$ এর বিন্যাস $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^6$, তাই M শেলে ইলেকট্রন $= 2+6+6 = 14$টি।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন