রসায়ন ১ম পত্র • Jashore Board • যশোর বোর্ড ২০১৭
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
25∘C 25^{\circ} \mathrm{C} তাপমাত্রায় Al(OH)3 \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} এর দ্রাব্যতা গুণফল 3.7×10−15 3.7 \times 10^{-15} 10 mL 0.25MAlCl35 mL 0.1 MNH4OHA + BABC \begin{array}{ccc} \begin{array}{|c|} \hline \text{10 mL 0.25M} \ \text{AlCl}_3 \ \hline \end{array} & \begin{array}{|c|} \hline \text{5 mL 0.1 M} \ \text{NH}_4\text{OH} \ \hline \end{array} & \begin{array}{|c|} \hline \text{A + B} \ \hline \end{array} \ \text{A} & \text{B} & \text{C} \end{array}
- ক)(1)
ফসফোর কী?
- খ)(2)
শিখা পরীক্ষায় Pt তার গাঢ় HCl দ্রবণে ভিজিয়ে রাখা হয় কেন?
- গ)(3)
Al(OH)3 \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} এর দ্রাব্যতা molL−1 \mathrm{molL}^{-1} এককে নির্ণয় করো।
- ঘ)(4)
'C' পাত্রে কোনো অধঃক্ষেপ পড়বে কি? গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ করো।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ফসফোর হলো এমন এক ধরনের কৃত্রিম বা প্রাকৃতিক কঠিন পদার্থ যা অনুপ্রভা বা প্রতিপ্রভা ধর্ম প্রদর্শন করে, অর্থাৎ যা কোনো বিকিরণ শোষণ করে দৃশ্যমান আলো বিকিরণ করে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
শিখা পরীক্ষায় প্লাটিনাম (Pt) তার গাঢ় HCl দ্রবণে সিক্ত করা হয় কারণ গাঢ় HCl ধাতব লবণের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব ক্লোরাইড গঠন করে। ধাতব ক্লোরাইড যৌগসমূহ তুলনামূলকভাবে অধিক উদ্বায়ী হয়। বুনসেন শিখার উত্তাপে এই উদ্বায়ী ক্লোরাইড লবণগুলো সহজেই বাষ্পীভূত হয়ে শিখায় বৈশিষ্ট্যপূর্ণ বর্ণ সৃষ্টি করে। এছাড়া তারের গায়ে লেগে থাকা অপদ্রব্য দূর করতেও গাঢ় HCl ব্যবহৃত হয়।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ধরি, Al(OH)₃ এর দ্রাব্যতা = S mol L⁻¹।
Al(OH)₃ এর দ্রবণীয়তার বিয়োজন সমীকরণ:
Al(OH)₃(s) ⇌ Al³⁺(aq) + 3OH⁻(aq)সাম্যাবস্থায়:
[Al³⁺] = S এবং [OH⁻] = 3Sসুতরাং, দ্রাব্যতা গুণফল,
K_sp = [Al³⁺][OH⁻]³ = (S)(3S)³ = 27S⁴উদ্দীপক অনুসারে,
K_sp = 3.7 × 10⁻¹⁵
অতএব, 27S⁴ = 3.7 × 10⁻¹⁵
বা, S⁴ = (3.7 × 10⁻¹⁵) / 27 ≈ 1.3704 × 10⁻¹⁶
বা, S = (1.3704 × 10⁻¹⁶)^(1/4) ≈ 3.42 × 10⁻⁴ mol L⁻¹অতএব, Al(OH)₃ এর দ্রাব্যতা 3.42 × 10⁻⁴ mol L⁻¹।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
A ও B পাত্রের দ্রবণ মিশ্রিত করে C পাত্রে নেওয়া হলো।
মিশ্রণের মোট আয়তন, V = V₁ + V₂ = 10 mL + 5 mL = 15 mLমিশ্রণে Al³⁺ আয়নের ঘনমাত্রা:
[Al³⁺] = (10 mL × 0.25 M) / 15 mL = 0.1667 Mমিশ্রণে OH⁻ আয়নের ঘনমাত্রা:
[OH⁻] = (5 mL × 0.1 M) / 15 mL = 0.0333 MC পাত্রে Al(OH)₃ এর আয়নিক গুণফল (K_ip):
K_ip = [Al³⁺][OH⁻]³
= (0.1667) × (0.0333)³
= 0.1667 × 3.693 × 10⁻⁵
≈ 6.16 × 10⁻⁶উদ্দীপকে Al(OH)₃ এর দ্রাব্যতা গুণফল, K_sp = 3.7 × 10⁻¹⁵।
এখানে দেখা যাচ্ছে যে, K_ip > K_sp (যেহেতু 6.16 × 10⁻⁶ > 3.7 × 10⁻¹⁵)।যেহেতু আয়নিক গুণফল (K_ip) দ্রাব্যতা গুণফল (K_sp) অপেক্ষা বৃহত্তর, তাই C পাত্রে Al(OH)₃ এর অধঃক্ষেপ পড়বে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও