রসায়ন ২য় পত্র • Jashore Board • যশোর বোর্ড ২০১৭
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
দেওয়া আছে, EMn/Mn2+0=1.18 V \mathrm{E}{\mathrm{Mn} / \mathrm{Mn}^{2+}}^{0}=1.18 \mathrm{~V} बব? EAl/Al3+0=+1.66 V \mathrm{E}{\mathrm{Al} / \mathrm{Al}^{3+}}^{0}=+1.66 \mathrm{~V}
- ক)(1)
ডায়াজোকরণ কী?
- খ)(2)
অ্যালকাইন-১ অম্লধর্মী কেন?
- গ)(3)
উদ্দীপকে A পাত্রে সংঘটিত কোষ বিক্রিয়া লেখো ।
- ঘ)(4)
উদ্দীপকে উল্লিখিত পাত্রটি কিছুদিন পর ছিদ্র হয়ে যাবে কিনা— বিশ্লেষণ করো।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
০°-৫°C তাপমাত্রায় খনিজ অম্লের (যেমন- HCl) উপস্থিতিতে প্রাইমারি অ্যারোমেটিক অ্যামিনকে সোডিয়াম নাইট্রাইট (NaNO₂) এর সাথে বিক্রিয়া ঘটিয়ে ডায়াজোনিয়াম লবণ প্রস্তুত করার প্রক্রিয়াকে ডায়াজোকরণ (Diazotization) বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
অ্যালকাইন-১-এর ত্রিবন্ধনযুক্ত কার্বন পরমাণুদ্বয় sp সংকরিত থাকে। sp সংকর অরবিটালে 's'-অরবিটালের বৈশিষ্ট্য ৫০%, যা sp² বা sp³ সংকরণের তুলনায় বেশি। s-চরিত্র বেশি হওয়ায় এই কার্বনের তড়িৎ-ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। ফলে ত্রিবন্ধনযুক্ত কার্বনের সাথে যুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘ কার্বনের দিকে প্রবলভাবে আকর্ষিত হয় এবং C-H বন্ধনটি দুর্বল ও পোলার হয়ে ওঠে। এর ফলে উপযুক্ত ক্ষারের উপস্থিতিতে অ্যালকাইন-১ সহজেই প্রোটন (H⁺) হিসেবে হাইড্রোজেন ত্যাগ করতে পারে। তাই অ্যালকাইন-১ অম্লধর্ম প্রদর্শন করে।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে Al পাত্রে MnSO₄ দ্রবণ রাখা হয়েছে। এখানে পাত্রের ধাতু Al এবং দ্রবণে উপস্থিত ক্যাটায়ন Mn²⁺।
দেওয়া আছে,
E°(Al/Al³⁺) = +1.66 V
E°(Mn/Mn²⁺) = +1.18 Vযেহেতু Al-এর জারণ বিভব Mn-এর জারণ বিভবের চেয়ে বেশি, তাই Al জারিত হবে (অ্যানোড হিসেবে ক্রিয়া করবে) এবং দ্রবণের Mn²⁺ বিজারিত হবে (ক্যাথোড হিসেবে ক্রিয়া করবে)।
অতএব, সংঘটিত অর্ধ-বিক্রিয়া এবং মোট কোষ বিক্রিয়া নিম্নরূপ:
অ্যানোড জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
2Al(s) → 2Al³⁺(aq) + 6e⁻ক্যাথোড বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া:
3Mn²⁺(aq) + 6e⁻ → 3Mn(s)───────────────────────────────
সমগ্র কোষ বিক্রিয়া:
2Al(s) + 3Mn²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Mn(s)বা সামগ্রিক রাসায়নিক বিক্রিয়া:
2Al + 3MnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Mn - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের Al পাত্রটিতে MnSO₄ দ্রবণ রাখলে পাত্রটি ছিদ্র হবে কিনা তা নির্ভর করবে Al এবং Mn²⁺ এর মধ্যবর্তী বিক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততা তথা প্রমাণ কোষ বিভবের (E°cell) মানের ওপর।
দেওয়া আছে,
E°(Al/Al³⁺) = +1.66 V (Al-এর জারণ বিভব)
E°(Mn/Mn²⁺) = +1.18 V
সুতরাং, Mn²⁺-এর বিজারণ বিভব, E°(Mn²⁺/Mn) = -1.18 Vযদি Al পাত্রে MnSO₄ দ্রবণ রাখা হয়, তবে Al অ্যানোড এবং Mn ক্যাথোড হিসেবে কাজ করবে।
কোষের প্রমাণ তড়িৎচালক বল বা কোষ বিভব:
E°cell = E°(Al/Al³⁺) [অ্যানোডের জারণ বিভব] + E°(Mn²⁺/Mn) [ক্যাথোডের বিজারণ বিভব]
= (+1.66 V) + (-1.18 V)
= +0.48 Vযেহেতু E°cell এর মান ধনাত্মক (+0.48 V), সেহেতু বিক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে সংঘটিত হবে।
অর্থাৎ, Al পাত্র থেকে Al পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে Al³⁺ আয়ন হিসেবে দ্রবণে চলে আসবে এবং Al পাত্রটি ধীরে ধীরে ক্ষয়প্রাপ্ত হবে। ফলে কিছুদিন পর উদ্দীপকে উল্লিখিত পাত্রটি ছিদ্র হয়ে যাবে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও