রসায়ন ১ম পত্র • গুণগত রসায়ন • Rajshahi Board • রাজশাহী বোর্ড ২০১৯
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
(i) A=......... (n−1)d(8→10) ns1\text{A} = \text{......... } (\text{n} - 1)\text{d}^{(8\rightarrow10)} \text{ ns}^1 মৌলটির সর্ববহিঃস্থশক্তিস্তরের e−\text{e}^- টি N শক্তিস্তরে আছে।(ii) B2+=......... (n−1)p6ns0 (n=4)\text{B}^{2+} = \text{......... } (\text{n} - 1)\text{p}^6 \text{ns}^0 \text{ (n} = 4\text{)}
- ক)(1)
α-কণা কী?
- খ)(2)
ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল – ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
A মৌলটিকে যথাযথ পরীক্ষাসহ সনাক্ত কর।
- ঘ)(4)
“উদ্দীপকের মৌল ও আয়ন রঙিন যৌগ গঠনে ও শিখা পরীক্ষায় সাড়া দেয়” – এ উক্তিটির সত্যতার সপক্ষে তোমার যুক্তি দাও
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
হিলিয়াম পরমাণু থেকে দুটি ইলেকট্রন অপসারণ করলে যে দ্বি-ধনাত্মক হিলিয়াম নিউক্লিয়াস (He²⁺) পাওয়া যায়, তাকে α-কণা (আলফা কণা) বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
কোনো সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ দুটি পরমাণুর শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার আপেক্ষিক ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে। পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায় এবং কার্যকরী নিউক্লীয় চার্জ বৃদ্ধি পায়। ফলে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিন (F) ২য় পর্যায়ের ১৭ নং গ্রুপের মৌল। ২য় পর্যায়ে এর আকার সবচেয়ে ছোট এবং নিউক্লিয়াসের কার্যকর ধনাত্মক চার্জ বেশি হওয়ায় বন্ধনজোড় ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা সর্বাধিক (পাউলিং স্কেলে মান ৪.০)। তাই ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুযায়ী, A মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন N শক্তিস্তরে অর্থাৎ n = 4 স্তরে রয়েছে। এর ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d^(8→10) ns¹ অর্থাৎ 3d¹⁰ 4s¹। সুতরাং মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা Z = 18 + 10 + 1 = 29, অর্থাৎ A মৌলটি হলো কপার (Cu)।
কপার (Cu²⁺) সনাক্তকরণ পরীক্ষা:
১. অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) দ্রবণ দ্বারা পরীক্ষা: কপার লবণের জলীয় দ্রবণে কয়েক ফোঁটা NH₄OH দ্রবণ যোগ করলে কিউপ্রিক হাইড্রোক্সাইডের হালকা নীল বর্ণের অধঃক্ষেপ পড়ে:
Cu²⁺(aq) + 2NH₄OH(aq) → Cu(OH)₂↓ (হালকা নীল) + 2NH₄⁺(aq)
অতিরিক্ত NH₄OH দ্রবণ যোগ করলে অধঃক্ষেপ দ্রবীভূত হয়ে টেট্রাঅ্যামিন কপার(II) আয়নের গাঢ় নীল বর্ণ সৃষ্টি করে:
Cu(OH)₂(s) + 4NH₃(aq) → [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) (গাঢ় নীল) + 2OH⁻(aq)২. পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড [K₄[Fe(CN)₆]] দ্বারা পরীক্ষা: কপার লবণের দ্রবণে K₄[Fe(CN)₆] দ্রবণ যোগ করলে কপার ফেরোসায়ানাইডের লালচে-বাদামি (চকলেট বাদামি) বর্ণের অধঃক্ষেপ পড়ে:
2Cu²⁺(aq) + K₄Fe(CN)₆ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ (লালচে বাদামি) + 4K⁺(aq)উক্ত পরীক্ষার সাহায্যে নিশ্চিতভাবে A মৌল তথা কপার (Cu) শনাক্ত করা যায়।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে A মৌলটি হলো কপার (Cu, Z = 29) এবং B²⁺ আয়নটির ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)p⁶ ns⁰ (যেখানে n=4) অর্থাৎ 3p⁶ 4s⁰ হওয়ায় B মৌলটি হলো ক্যালসিয়াম (Ca, Z = 20) এবং আয়নটি হলো Ca²⁺।
উক্তিটির সত্যতা নিচে যাচাই করা হলো:
১. রঙিন যৌগ গঠন সংক্রান্ত আলোচনা:
(i) Cu এর ক্ষেত্রে: Cu এর সুস্থিত আয়ন Cu²⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d⁹। d-অরবিটালটি আংশিক পূর্ণ (d¹–d⁹) হওয়ায় লিগ্যান্ডের উপস্থিতিতে d-অরবিটাল বিভাজিত হয়ে d-d ইলেকট্রন স্থানান্তর ঘটে। এর ফলে দৃশ্যমান আলো থেকে নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো শোষিত হয়ে অবশিষ্ট বর্ণের পরিপূরক বর্ণ হিসেবে Cu²⁺ এর যৌগসমূহ রঙিন দেখায় (যেমন: CuSO₄·5H₂O নীল বর্ণের)।
(ii) B²⁺ বা Ca²⁺ আয়নের ক্ষেত্রে: Ca²⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ne] 3s² 3p⁶। এতে কোনো d-অরবিটাল বা অসম্পূর্ণ d-অরবিটাল নেই। ফলে d-d ইলেকট্রন স্থানান্তর সম্ভব হয় না। তাই Ca²⁺ কোনো রঙিন যৌগ গঠন করতে পারে না, এর যৌগসমূহ সাধারণত বর্ণহীন বা সাদা হয়।
অতএব, কেবল A (Cu) রঙিন যৌগ গঠন করে, B²⁺ (Ca²⁺) রঙিন যৌগ গঠন করে না।২. শিখা পরীক্ষা সংক্রান্ত আলোচনা:
(i) Ca²⁺ (B²⁺) আয়ন: শিখা পরীক্ষায় ক্যালসিয়াম লবণ প্লাটিনাম তারে নিয়ে গাঢ় HCl সহযোগে বুনসেন শিখার অনুজ্জ্বল মণ্ডলে ধরলে তা শিখায় বৈশিষ্ট্যপূর্ণ ইটের মতো লাল (Brick red) বর্ণ প্রদর্শন করে।
(ii) Cu (A মৌল): শিখা পরীক্ষায় কপার তার বা এর লবণ শিখায় বৈশিষ্ট্যপূর্ণ নীলাভ-সবুজ (Bluish-green) বর্ণ দেখায়।
সুতরাং, মৌল ও আয়ন উভয়েই শিখা পরীক্ষায় সাড়া দেয়।উপসংহার:
শিখা পরীক্ষায় উভয়ই সাড়া দিলেও রঙিন যৌগ গঠনের ক্ষেত্রে কেবল Cu (A মৌল) রঙিন যৌগ গঠন করতে পারে, কিন্তু Ca²⁺ (B²⁺ আয়ন) রঙিন যৌগ গঠন করতে পারে না। সুতরাং, উদ্দীপকে উল্লিখিত উক্তিটি আংশিক সত্য কিন্তু সামগ্রিকভাবে সম্পূর্ণ সঠিক নয়।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও