টলুইনের 1.50 মােল ও বেনজিনের 3.50মোল একত্রে মিশিয়ে একটি মিশ্রণ তৈরি করা হল। যদি 0° 0\degree তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ বেনজিন (C6H6) \left(C_{6} H_{6}\right) ও (C6H5CH3) \left(C_{6} H_{5} C H_{3}\right) এর বাষ্পচাপ যথাক্রমে 40.55 KPa এবং 20.24 KPa হয়, তবে মিশ্রণটির মােট বাষ্প চাপ কত হবে ?

Question

Accepted Answer

গ. 34.46 KPa

ব্যাখ্যা: রাউল্টের সূত্রানুসারে, কোনো দ্রবণের মোট বাষ্পচাপ হলো উপাদানসমূহের আংশিক বাষ্পচাপের সমষ্টি।

এখানে,
টলুইনের মোল সংখ্যা, $n_T = 1.50$ mol
বেনজিনের মোল সংখ্যা, $n_B = 3.50$ mol
মোট মোল সংখ্যা, $n = 1.50 + 3.50 = 5.00$ mol

অতএব, বেনজিনের মোল ভগ্নাংশ, $X_B = \frac{3.50}{5.00} = 0.70$
টলুইনের মোল ভগ্নাংশ, $X_T = \frac{1.50}{5.00} = 0.30$

বিশুদ্ধ বেনজিনের বাষ্পচাপ, $P^\circ_B = 40.55$ kPa
বিশুদ্ধ টলুইনের বাষ্পচাপ, $P^\circ_T = 20.24$ kPa

মিশ্রণের মোট বাষ্পচাপ,
$P_{	ext{total}} = X_B \cdot P^\circ_B + X_T \cdot P^\circ_T$
$= (0.70 	imes 40.55) + (0.30 	imes 20.24)$
$= 28.385 + 6.072 = 34.457	ext{ kPa} \approx 34.46	ext{ kPa}$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন