CuSO4 এর দ্রবণে 1 F বিদ্যুৎ চার্জ প্রবাহিত করলে কত মোল কপার জমা হবে?

Question

CuSO4 এর দ্রবণে 1 F বিদ্যুৎ চার্জ প্রবাহিত করলে কত মোল কপার জমা হবে?

Accepted Answer

ক. 0.5 mol at cathode

ব্যাখ্যা: ক্যাথোডে বিক্রিয়া: $Cu^{2+} + 2e^- 	o Cu$। ২ মোল ইলেকট্রন (২ F)-এ ১ মোল Cu জমে, অতএব ১ F (১ মোল ইলেকট্রন)-এ $\frac{1}{2} = 0.5$ মোল Cu জমে। কপার ধনাত্মক আয়ন, তাই জমা হয় ক্যাথোডে, অ্যানোডে নয়।

**শর্টকাট:** মোল $= \frac{F}{	ext{আয়নের আধান}} = \frac{1}{2}$।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. $AlCl_3$ দ্রবণে ৩ F চার্জে কত মোল Al জমে?
*উত্তর:* ১ মোল

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন