H2(g) + I2(g) = 2HI(g) ∆H = -13 kj/mol বিক্রিয়াটি 100°C তাপমাত্রায় সাম্যবস্থায় আসে। নিচের কোন অবস্থাটির জন্য হাইড্রোজেন আয়োডাইডের শতকরা হার সাম্য মিশ্রণে বেড়ে যাবে?

Question

Accepted Answer

খ. তাপমাত্রা কমালে

ব্যাখ্যা: $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$, $\Delta H<0$ (তাপউৎপাদী) এবং গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা অপরিবর্তিত (২ = ২), তাই চাপ পরিবর্তনে সাম্য বদলায় না। লা শাতেলিয়ের নীতি অনুযায়ী তাপ কমালে তাপউৎপাদী (ডানমুখী) বিক্রিয়া সহায়তা পায়, ফলে HI-এর শতকরা হার বাড়ে। তাপমাত্রা বাড়ালে সাম্য বামে সরে।

**শর্টকাট:** $\Delta n_g = 0$ হলে চাপ ব্যর্থ; তাপমাত্রা দেখো।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$ ($\Delta H>0$) তাপ বাড়ালে NO বাড়ে কি?
*উত্তর:* হ্যাঁ, কারণ বিক্রিয়াটি তাপহারী

প্রশ্ন ও সমাধান

সম্পর্কিত প্রশ্ন