$CaCO_3$ যৌগটির মোলার ভর $100\ g\ mol^{-1}$। $10\ g\ CaCO_3$ তাপ প্রয়োগ করে বিয়োজিত করা হলে যে পরিমান গ্যাস উৎপন্ন হয়, কক্ষ তাপমাত্রায় ও 1 বায়ুমন্ডল চাপে তার আয়তন-

Question

Accepted Answer

ক. 2446mL

ব্যাখ্যা: $CaCO_3 	o CaO + CO_2$। ১০ g $CaCO_3$ = $\frac{10}{100} = 0.1$ mol, তাই $CO_2$ = ০.১ mol। কক্ষ তাপমাত্রায় (২৫°C) ও ১ atm চাপে ১ mol গ্যাসের আয়তন ২৪.৪৬ L, তাই আয়তন = $0.1 	imes 24.46$ = ২.৪৪৬ L = ২৪৪৬ mL।

**শর্টকাট:** কক্ষ তাপে মোলার আয়তন ≈ ২৪.৪৬ L (STP-তে ২২.৪ L); ০.১ mol → ২.৪৪৬ L।

**মনে রাখার কৌশল:** STP ২২.৪, কক্ষ তাপ ২৪.৫।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ৫০ g $CaCO_3$ বিয়োজনে STP-তে কত L $CO_2$ পাওয়া যায়?
*উত্তর:* ১১.২ L

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন