রসায়ন ২য় পত্র • Rajshahi Board • রাজশাহী বোর্ড ২০১৯

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

  1. ক)

    e.m.f কাকে বলে?

    (1)
  2. খ)

    Fe2+একটি জারক পদার্থ- ব্যাখ্যা কর।

    (2)
  3. গ)

    উদ্দীপকের জারক পদার্থের পূর্ণ প্রশমনে 25 ml H2O2 যোগ করা হলে H2O2 এর ঘণমাত্রা নির্ণয় কর।

    (3)
  4. ঘ)

    উদ্দীপকের আলোকে অবিশুদ্ধ লোহার ভেজালের পরিমাণ নির্ণয় করা যায় কিনা— গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর। [Fe = 55.85]

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    তড়িৎ রাসায়নিক কোষের দুটি তড়িৎদ্বারের মধ্যে তড়িৎ বিভবের যে পার্থক্য সৃষ্টি হয়, যার প্রভাবে বর্তনীতে তড়িৎ প্রবাহ চালিত হয়, তাকে তড়িৎচ্চালক বল বা e.m.f (Electromotive force) বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    যেসব পদার্থ অন্য পদার্থকে জারিত করে এবং নিজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হয়, তাদেরকে জারক পদার্থ বলে। Fe²⁺ আয়ন কোনো শক্তিশালী বিজারকের উপস্থিতিতে ইলেকট্রন গ্রহণ করে ধাতব Fe-তে রূপান্তরিত হতে পারে (যেমন: Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe)। এ বিক্রিয়ায় Fe²⁺ ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিজে বিজারিত হয় এবং অন্যকে জারিত করে, ফলে এটি জারক পদার্থ হিসেবে কাজ করে। উল্লেখ্য, Fe²⁺ জারণ ও বিজারণ উভয় প্রকার আচরণ প্রদর্শন করতে পারে।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের জারক পদার্থটি হলো KMnO4।
    অম্লীয় মাধ্যমে KMnO4 ও H2O2 এর মধ্যে সংঘটিত সমতাকৃত বিক্রিয়া:
    2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

    বিক্রিয়া অনুযায়ী,
    2 মোল KMnO4 ≡ 5 মোল H2O2

    আমরা জানি,
    (V1 × S1) / n1 = (V2 × S2) / n2
    এখানে,
    KMnO4 এর আয়তন, V1 = 15 mL
    KMnO4 এর ঘনমাত্রা, S1 = 0.3 M
    KMnO4 এর মোল সংখ্যা, n1 = 2
    H2O2 এর আয়তন, V2 = 25 mL
    H2O2 এর ঘনমাত্রা, S2 = ?
    H2O2 এর মোল সংখ্যা, n2 = 5

    বা, S2 = (5 × V1 × S1) / (2 × V2)
    = (5 × 15 × 0.3) / (2 × 25)
    = 22.5 / 50 = 0.45 M

    অতএব, H2O2 এর ঘনমাত্রা 0.45 M।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    লঘু H2SO4 এ অবিশুদ্ধ লোহা দ্রবীভূত হলে উৎপন্ন Fe²⁺ (FeSO4) এর সাথে অম্লীয় KMnO4 এর বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
    2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

    বিক্রিয়া অনুসারে,
    2 মোল KMnO4 ≡ 10 মোল Fe ≡ 10 × 55.85 g Fe
    বা, 1 মোল KMnO4 ≡ 5 মোল Fe
    বা, 1000 mL 1 M KMnO4 দ্রবণ ≡ 5 × 55.85 g Fe = 279.25 g Fe

    অতএব, 15 mL 0.3 M KMnO4 দ্রবণ ≡ (279.25 × 15 × 0.3) / 1000 g Fe
    = 1.2566 g Fe

    সুতরাং, 1.5 g অবিশুদ্ধ লোহার মধ্যে বিশুদ্ধ Fe এর পরিমাণ = 1.2566 g
    লোহায় ভেজালের পরিমাণ = (1.5 - 1.2566) g = 0.2434 g

    ভেজালের শতকরা পরিমাণ = (0.2434 / 1.5) × 100% = 16.23%

    অতএব, উদ্দীপকের তথ্যের আলোকে অবিশুদ্ধ লোহার ভেজালের পরিমাণ নির্ণয় করা সম্ভব এবং এর পরিমাণ 0.2434 g (বা 16.23%)।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন