রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

(2) অরবিটাল: নিউক্লিয়াসের চারপাশে যে ত্রিমাত্রিক স্থানে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি (প্রায় ৯০-৯৫%), তাকে অরবিটাল বলে। প্রতিটি অরবিটালে সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

পাঁচটি d-অরবিটালের নাম: $d_{xy}$, $d_{yz}$, $d_{zx}$, $d_{x^2-y^2}$ ও $d_{z^2}$।

আকৃতি (ত্রিমাত্রিক চিত্র):
১. $d_{xy}$, $d_{yz}$, $d_{zx}$: চার পাপড়ি বা ডাম্বেল-জোড়া আকৃতি; পাপড়িগুলো অক্ষদ্বয়ের মধ্যবর্তী কোণ-সমদ্বিখণ্ডক বরাবর (যেমন $d_{xy}$ এর পাপড়ি x ও y অক্ষের মাঝে, xy তলে)।
২. $d_{x^2-y^2}$: চার পাপড়ি, পাপড়িগুলো সরাসরি x ও y অক্ষ বরাবর।
৩. $d_{z^2}$: z অক্ষ বরাবর দুটি ডাম্বেল পাপড়ি এবং xy তলে একটি ডোনাট-আকৃতির বলয়।

   dxy:   \ /        dz2:    |
          / \                O--- (বলয় xy তলে)
   (পাপড়ি অক্ষের মাঝে)       |

তড়িৎ ঋণাত্মকতা ও ইলেকট্রন আসক্তির প্রধান পার্থক্য:
১. ইলেকট্রন আসক্তি হলো বিচ্ছিন্ন গ্যাসীয় পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে নির্গত শক্তি (একক kJ/mol); আর তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো যৌগের সমযোজী বন্ধনে থাকা পরমাণুর শেয়ারকৃত ইলেকট্রন-জোড়কে নিজের দিকে টেনে নেওয়ার ক্ষমতা।
২. ইলেকট্রন আসক্তি পরীক্ষালব্ধ পরিমাপযোগ্য রাশি ও এর একক আছে; তড়িৎ ঋণাত্মকতা আপেক্ষিক ও এর কোনো একক নেই (পলিং স্কেলে মাপা হয়)।