3.5 g ভরের ট্যাবলেটে 40.5 mg Ca থাকলে ঐ ট্যাবলেটে Ca এর ঘনমাত্রা কত ppm?

Question

Accepted Answer

গ. $1.160 	imes 10^4$

ব্যাখ্যা: ppm = (দ্রব ভর ÷ মোট ভর) × 10⁶।
Ca = 40.5 mg = 0.0405 g; ট্যাবলেট = 3.5 g।
ppm = $\frac{0.0405}{3.5} 	imes 10^6 = 11571 \approx 1.157 	imes 10^4$, যা 1.160×10⁴-এর সবচেয়ে কাছের।

**শর্টকাট:** 40.5 mg ÷ 3.5 g = 11.57 mg/g = 11571 ppm; ১.১৬×১০⁴ অপশনই এর কাছাকাছি।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. 2 kg দ্রবণে 10 mg দ্রব থাকলে ঘনমাত্রা কত ppm?
*উত্তর:* 5 ppm

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন