2.5% H2SO4 দ্রবণের OH- এর ঘনমাত্রা কত মোলার?

Question

Accepted Answer

গ. 1.95 × 10-14

ব্যাখ্যা: দ্রবণের ঘনমাত্রা (মোলারিটিতে), $S = \frac{10x}{M} = \frac{10 	imes 2.5}{98} \approx 0.2551	ext{ M}$।
যেহেতু $	ext{H}_2	ext{SO}_4$ একটি দ্বিখারকীয় তীব্র এসিড, তাই জলীয় দ্রবণে এটি বিয়োজিত হয়ে দ্বিগুণ পরিমাণ $	ext{H}^+$ আয়ন প্রদান করে:
$[	ext{H}^+] = 2 	imes S = 2 	imes 0.2551 = 0.5102	ext{ M}$।

আমরা জানি, $25^\circ	ext{C}$ তাপমাত্রায় পানির আয়নিক গুণফল, $K_w = [	ext{H}^+][	ext{OH}^-] = 1.0 	imes 10^{-14}$।
সুতরাং, $[	ext{OH}^-] = \frac{K_w}{[	ext{H}^+]} = \frac{1.0 	imes 10^{-14}}{0.5102} \approx 1.96 	imes 10^{-14}	ext{ M}$ (প্রদত্ত অপশনে প্রায় $1.95 	imes 10^{-14}	ext{ M}$ হিসেবে উপস্থাপিত)।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন