রসায়ন ২য় পত্র • Rajshahi Board • রাজশাহী বোর্ড ২০২৩

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

[B গ্যাসটি চুনাপাথরের বিয়োজনে সৃষ্টি]

  1. ক)

    টটোমারিজম কী?

    (1)
  2. খ)

    NaCl এর জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি ব্যাখ্যা কর?

    (2)
  3. গ)

    27°C তাপমাত্রায় 11g B গ্যাসের গতিশক্তি নির্ণয় কর?

    (3)
  4. ঘ)

    A গ্যাস থেকে B, C ও D গ্যাসের বিচ্যুতির কারণ ব্যাখ্যা কর?

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    যে বিশেষ ধরনের কার্যকরী মূলক সমাণুতায় সমাণুসমূহ স্বতঃস্ফূর্তভাবে একটি গতিশীল সাম্যাবস্থায় পরস্পর রূপান্তরিত হতে পারে, তাকে টটোমারিজম বা গতিশীল কার্যকরী মূলক সমাণুতা বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    NaCl হলো তীব্র ক্ষার (NaOH) এবং তীব্র অ্যাসিডের (HCl) বিক্রিয়ায় উৎপন্ন একটি নিরপেক্ষ লবণ। পানিতে এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে Na+Na^+ এবং Cl−Cl^- আয়নে পরিণত হয়। এ আয়নগুলো পানির H+H^+ বা OH−OH^- আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে অবিয়োজিত যৌগ গঠন করে না বা আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না। ফলে দ্রবণে H+H^+ এবং OH−OH^- আয়নের ঘনমাত্রার অনুপাত সমান থাকে এবং দ্রবণের pH প্রায় ৭ থাকে। তাই NaCl এর জলীয় দ্রবণ সম্পূর্ণ নিরপেক্ষ প্রকৃতির।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপক অনুসারে, চুনাপাথর (CaCO3CaCO_3) এর বিয়োজনে সৃষ্ট B গ্যাসটি হলো কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO2CO_2)।
    বিক্রিয়া: CaCO3→ΔCaO+CO2↑CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow

    এখানে,
    B গ্যাস (CO2CO_2) এর আণবিক ভর, M=12+(16×2)=44 g/molM = 12 + (16 \times 2) = 44\text{ g/mol}
    গ্যাসের ভর, w=11 gw = 11\text{ g}
    মোল সংখ্যা, n=wM=11 g44 g/mol=0.25 moln = \frac{w}{M} = \frac{11\text{ g}}{44\text{ g/mol}} = 0.25\text{ mol}
    তাপমাত্রা, T=27∘C=(27+273) K=300 KT = 27^\circ\text{C} = (27 + 273)\text{ K} = 300\text{ K}
    সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, R=8.314 J mol−1 K−1R = 8.314\text{ J mol}^{-1}\text{ K}^{-1}

    আমরা জানি,
    মোট গতিশক্তি, Ek=32nRTE_k = \frac{3}{2} nRT
    =32×0.25 mol×8.314 J mol−1 K−1×300 K= \frac{3}{2} \times 0.25\text{ mol} \times 8.314\text{ J mol}^{-1}\text{ K}^{-1} \times 300\text{ K}
    =935.325 J= 935.325\text{ J}

    অতএব, 27∘C27^\circ\text{C} তাপমাত্রায় 11g B গ্যাসের গতিশক্তি 935.325 J935.325\text{ J}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের চিত্রে A গ্যাসটির জন্য চাপ পরিবর্তনের সাথে PV-এর মান ধ্রুব থাকে (P অক্ষের সমান্তরাল সরলরেখা), যা বয়েল-এর সূত্র পুরোপুরি মেনে চলে। সুতরাং, A একটি আদর্শ গ্যাস। অপরদিকে B, C এবং D গ্যাসগুলো বাস্তব গ্যাস, যা আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতি প্রদর্শন করে।

    বাস্তব গ্যাসের আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতির মূল কারণসমূহ নিম্নরূপ:
    ১. অণুসমূহের আয়তন বিবেচনা না করা: গ্যাসের গতিতত্ত্ব অনুসারে আদর্শ গ্যাসের অণুসমূহের মোট নিজস্ব আয়তন পাত্রের মোট আয়তনের তুলনায় একেবারেই নগণ্য ধরা হয়। কিন্তু বাস্তব গ্যাসগুলোর অণুসমূহের একটি নির্দিষ্ট ক্ষুদ্র আয়তন রয়েছে। ফলে বাস্তব গ্যাসগুলোর ক্ষেত্রে অণুগুলোর মুক্ত চলাচলের জন্য কার্যকর আয়তন পাত্রের মোট আয়তন (VV) অপেক্ষা কিছুটা কম হয়। বিজ্ঞানী ভ্যান ডার ওয়ালস এই আয়তন সংশোধন করে কার্যকর আয়তন (V−nb)(V - nb) প্রস্তাব করেন।
    ২. আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল অনুপস্থিত ধরা: গ্যাসের গতিতত্ত্ব মতে গ্যাসীয় অণুগুলোর মধ্যে কোনো পারস্পরিক আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল নেই। কিন্তু বাস্তব গ্যাসে অণুগুলোর মধ্যে ক্ষীণ ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল কার্যকর থাকে। এই আন্তঃআণবিক আকর্ষণের কারণে গ্যাস অণুগুলো পাত্রের দেয়ালে আদর্শ গ্যাসের তুলনায় কম চাপ প্রয়োগ করে। বিজ্ঞানী ভ্যান ডার ওয়ালস এই চাপের সংশোধন এনে সংশোধিত চাপ (P+an2V2)(P + \frac{an^2}{V^2}) নির্ণয় করেন।

    সুতরাং, গ্যাসের অণুসমূহের নিজস্ব সসীম আয়তন এবং আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের উপস্থিতির কারণেই B, C ও D গ্যাসগুলো আদর্শ গ্যাস (A) থেকে বিচ্যুতি প্রদর্শন করে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন