রসায়ন ১ম পত্র • Dhaka Board • ঢাকা বোর্ড ২০২২
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
এখানে, A, B, C ও D প্রচলিত প্রতীক নয়।
→\rightarrowগ্রুপ↓\downarrowপর্যায় | 1 | 16 | 17
১ম | A | |
২য় | | B | C
৩য় | | D |
- ক)(1)
ভিনেগার কি?
- খ)(2)
বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয় কেন?
- গ)(3)
AC অপেক্ষা A2B যৌগের স্ফুটনাঙ্ক বেশি হবার কারন ব্যাখ্যা কর।
- ঘ)(4)
A2B এবং A2D যৌগেদ্বয়ের বন্ধন কোনের মান ভিন্ন হবার কারন বিশ্লেষন কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
অ্যাসিটিক অ্যাসিডের (CH₃COOH) ৬% থেকে ১০% জলীয় দ্রবণকে ভিনেগার বা সিরকা বলা হয়।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
হুন্ডের নীতি কেবল সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালে (যেমন- p, d, f) ইলেকট্রন প্রবেশের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। 's' উপস্তরে কেবল একটিমাত্র অরবিটাল থাকে, তাই এতে সমশক্তিসম্পন্ন একাধিক অরবিটাল নেই।
বেরিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ৪ এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: ₄Be = 1s² 2s²।
এখানে বেরিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরে কেবল 2s অরবিটাল রয়েছে যা সম্পূর্ণ পূর্ণ। যেহেতু বেরিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাসে কোনো ডিজেনারেট বা সমশক্তিসম্পন্ন একাধিক অরবিটাল বিদ্যমান নেই, তাই বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের ছক অনুযায়ী মৌলগুলো হলো:
A (১ম পর্যায়, গ্রুপ ১) = H (হাইড্রোজেন)
B (২য় পর্যায়, গ্রুপ ১৬) = O (অক্সিজেন)
C (২য় পর্যায়, গ্রুপ ১৭) = F (ফ্লোরিন)
অতএব, AC যৌগটি হলো HF এবং A₂B যৌগটি হলো H₂O।HF অপেক্ষা H₂O-এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:
ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (৪.০) অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (৩.৫) অপেক্ষা বেশি হওয়ায় একক হাইড্রোজেন বন্ধন হিসেবে H—F···H বন্ধনটি H—O···H বন্ধন অপেক্ষা বেশি শক্তিশালী। কিন্তু স্ফুটনাঙ্ক নির্ভর করে প্রতি অণুতে গঠিত হাইড্রোজেন বন্ধনের মোট সংখ্যার ওপর।HF অণুতে একটি H পরমাণু এবং তিনটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। এখানে হাইড্রোজেন পরমাণুর ঘাটতি থাকায় প্রতিটি HF অণু গড়ে মাত্র ২টি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। ফলে এটি জিগ-জ্যাগ শিকল কাঠামো গঠন করে।
অপরদিকে, H₂O অণুতে দুটি H পরমাণু এবং দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। ফলে প্রতিটি পানির অণু সর্বাধিক ৪টি শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে একটি ত্রিমাত্রিক জালিকা তৈরি করতে পারে। পানিতে অণুপ্রতি হাইড্রোজেন বন্ধনের সংখ্যা HF অপেক্ষা দ্বিগুণ হওয়ায় পানির অণুসমূহকে পরস্পর থেকে বিচ্ছিন্ন করতে অধিক তাপশক্তির প্রয়োজন হয়।
এই কারণে HF-এর স্ফুটনাঙ্ক (১৯.৫°C) অপেক্ষা H₂O-এর স্ফুটনাঙ্ক (১০০°C) অনেক বেশি।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে, A মৌলটি হলো H, B হলো O এবং D (৩য় পর্যায়, গ্রুপ ১৬) হলো S (সালফার)। অতএব, A₂B যৌগটি হলো H₂O এবং A₂D যৌগটি হলো H₂S।
উভয় যৌগেই কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতান্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা সমান (৬টি) এবং উভয় অণুর গঠনে দুটি বন্ধনজোড় (bp) ও দুটি নিঃসঙ্গজোড় (lp) ইলেকট্রন রয়েছে। তা সত্ত্বেও এদের বন্ধন কোণের মান ভিন্ন (H₂O-এর ক্ষেত্রে প্রায় ১০৪.৫° এবং H₂S-এর ক্ষেত্রে প্রায় ৯২.১°)। এর কারণসমূহ নিচে বিশ্লেষণ করা হলো:১. কেন্দ্রীয় পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার প্রভাব:
অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (৩.৫) সালফারের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (২.৫) অপেক্ষা অনেক বেশি। ফলে H₂O অণুতে O–H বন্ধনজোড় ইলেকট্রনগুলো কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর খুব নিকটে অবস্থান করে। এতে বন্ধনজোড়-বন্ধনজোড় (bp-bp) বিকর্ষণ বৃদ্ধি পায় এবং বন্ধন কোণটি প্রসারিত হয়ে ১০৪.৫° হয়। অপরদিকে, H₂S অণুতে সালফারের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম হওয়ায় S–H বন্ধনজোড় ইলেকট্রনগুলো কেন্দ্রীয় পরমাণু থেকে অপেক্ষাকৃত দূরে থাকে। ফলে bp-bp বিকর্ষণ কম হয় এবং lp-lp বিকর্ষণের প্রভাবে বন্ধন কোণ সংকুচিত হয়ে ৯২.১°-এ নেমে আসে।২. কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার:
অক্সিজেন অপেক্ষা সালফারের আকার বড় হওয়ায় সালফারের চারিদিকে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব কম থাকে। ফলে H₂S-এ বন্ধনজোড়সমূহের পারস্পরিক বিকর্ষণ H₂O-এর তুলনায় অনেক কম হয়।৩. সংকরায়ণের পার্থক্য (ড্রাগোর নিয়ম):
আধুনিক ধারণা অনুযায়ী, অক্সিজেনের ক্ষেত্রে 2s ও 2p অরবিটালের শক্তির পার্থক্য কম থাকায় H₂O-তে কার্যকর sp³ সংকরায়ণ ঘটে। কিন্তু সালফারের 3s ও 3p অরবিটালের শক্তির পার্থক্য বেশি হওয়ায় H₂S-এ কোনো কার্যকর সংকরায়ণ ঘটে না; বরং প্রায় খাঁটি বা বিশুদ্ধ p-অরবিটাল দ্বারা বন্ধন গঠিত হয়। বিশুদ্ধ p-অরবিটালসমূহের মধ্যকার কোণ ৯০° হওয়ায় H₂S-এর বন্ধন কোণ প্রায় ৯০°-এর কাছাকাছি (৯২.১°) থাকে।সুতরাং, তড়িৎ ঋণাত্মকতা, আকার এবং সংকরায়ণের তারতম্যের কারণেই A₂B (H₂O) এবং A₂D (H₂S) যৌগের বন্ধন কোণের মান ভিন্ন হয়।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও