রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   প্রত্যেক ব্যক্তির সর্বদা কর্মক্ষম ও সুস্থ জীবনের জন্য পর্যাপ্ত, নিরাপদ এবং পুষ্টিকর খাদ্য পাওয়ার সক্রিয় শারীরিক ও অর্থনৈতিক অধিকারকে খাদ্য নিরাপত্তা বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   দুটি পরমাণুর একই অক্ষ বরাবর সমযোজী সিগমা (σ) বন্ধন গঠিত হওয়ার পর তাদের সমান্তরালে থাকা দুটি অযুগ্ম p-অরবিটালের পাশাপাশি বা পার্শ্বীয় অধিক্রমণের মাধ্যমে পাই (π) বন্ধন গঠিত হয়। যেহেতু দুটি পরমাণু নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে এই বন্ধন তৈরি করে, তাই পাই বন্ধন মূলত এক ধরনের সমযোজী বন্ধন।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   A-পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে:
   CH3COOH-এর আণবিক ভর, M = 12×2 + 1×4 + 16×2 = 60 g/mol
   দ্রবণের আয়তন, V = 100 mL = 0.1 L
   CH3COOH-এর ভর, w = 2 g

   CH3COOH-এর মোলার ঘনমাত্রা, C = w / (M × V) = 2 / (60 × 0.1) = 0.333 mol/L (বা M)

   CH3COOH একটি দুর্বল এসিড এবং এর বিয়োজন ধ্রুবক, Ka = 1.88 × 10^-5
   আমরা জানি, দুর্বল এসিডের ক্ষেত্রে:
   [H+] = √(Ka × C)
   [H+] = √(1.88 × 10^-5 × 0.333) = √(6.2667 × 10^-6) ≈ 2.503 × 10^-3 M

   অতএব, pH = -log[H+] = -log(2.503 × 10^-3) ≈ 2.60

   সুতরাং, A পাত্রের দ্রবণের pH হলো 2.60।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   A ও B পাত্রের দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের উপাদানের মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:
   A পাত্রে CH3COOH-এর মোল সংখ্যা, n(এসিড) = (2 g) / (60 g/mol) = 0.0333 mol

   B পাত্রে 1% NaOH দ্রবণ অর্থাৎ 100 mL দ্রবণে 1 g NaOH বিদ্যমান।
   NaOH-এর আণবিক ভর = 40 g/mol
   NaOH-এর মোল সংখ্যা, n(ক্ষার) = 1 / 40 = 0.025 mol

   এসিড ও ক্ষারের মধ্যে বিক্রিয়া:
   CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

   বিক্রিয়ায় 0.025 mol NaOH সম্পূর্ণরূপে 0.025 mol CH3COOH-কে প্রশমিত করে 0.025 mol CH3COONa লবণ তৈরি করে।
   অবশিষ্ট CH3COOH-এর পরিমাণ = 0.0333 - 0.025 = 0.0083 mol
   উৎপন্ন CH3COONa-এর পরিমাণ = 0.025 mol

   মিশ্রণে দুর্বল এসিড (CH3COOH) এবং এর অনুবন্ধী ক্ষারের লবণ (CH3COONa) উপস্থিত থাকায় এটি একটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ হিসেবে কাজ করে।

   বাফার দ্রবণে দুই ফোঁটা ক্ষার (OH-) যোগ করার প্রভাব:
   মিশ্রণে সামান্য ক্ষার (যেমন- NaOH) যোগ করলে তা থেকে আগত অতিরিক্ত হাইড্রক্সিল আয়ন (OH-) বাফারে উপস্থিত অবিয়োজিত দুর্বল এসিড (CH3COOH) দ্বারা প্রশমিত হয়:
   CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

   ফলে যোগ করা অতিরিক্ত OH- দ্রবণ থেকে অপসারিত হয়ে পানিতে রূপান্তরিত হয় এবং দ্রবণের [H+] বা [OH-] ঘনমাত্রার কোনো উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন ঘটে না।

   অতএব, বাফার ক্রিয়ার কারণে A ও B পাত্রের মিশ্রণে দুই ফোঁটা ক্ষার যোগ করলেও দ্রবণের pH মানের কোনো উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন হবে না।