50 mL দ্রবণে 4.9g H2SO4 দ্রবীভূত আছে। দ্রবণটির ঘনমাত্রা—i. 1M1Mii. 98000 ppmiii. 9.8×1049.8 imes 10^4 μg/mLনিচের কোনটি সঠিক?

Question

50 mL দ্রবণে 4.9g H2SO4 দ্রবীভূত আছে। দ্রবণটির ঘনমাত্রা—i. 1M1Mii. 98000 ppmiii. 9.8×1049.8 	imes 10^4 μg/mLনিচের কোনটি সঠিক?

Accepted Answer

ঘ. i, ii ও iii

ব্যাখ্যা: দেওয়া আছে,
দ্রবণের আয়তন, $V = 50	ext{ mL} = 0.05	ext{ L}$
দ্রব্যের ভর, $w = 4.9	ext{ g} = 4900	ext{ mg} = 4.9 	imes 10^6\ \mu	ext{g}$
$	ext{H}_2	ext{SO}_4$-এর আণবিক ভর, $M = 98	ext{ g/mol}$

১. মোলারিটি ($S$):
$S = \frac{1000 	imes w}{M 	imes V(	ext{mL})} = \frac{1000 	imes 4.9}{98 	imes 50} = 1	ext{ M}$
অতএব, (i) সঠিক।

২. ppm এককে ঘনমাত্রা:
$	ext{ppm} = \frac{	ext{দ্রব্যের ভর (mg)}}{	ext{দ্রবণের আয়তন (L)}} = \frac{4900	ext{ mg}}{0.05	ext{ L}} = 98000	ext{ ppm}$
অতএব, (ii) সঠিক।

৩. $\mu	ext{g/mL}$ এককে ঘনমাত্রা:
$\frac{4.9 	imes 10^6\ \mu	ext{g}}{50	ext{ mL}} = 98000\ \mu	ext{g/mL} = 9.8 	imes 10^4\ \mu	ext{g/mL}$
(যেহেতু $1	ext{ ppm} = 1	ext{ mg/L} = 1\ \mu	ext{g/mL}$)
অতএব, (iii) সঠিক।

সুতরাং i, ii ও iii তিনটি উক্তিই সঠিক।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন