0.5M ও 100ml HNO3 নমুনা থেকে 0.1 M HNO3 দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত mL পানি যোগ করতে হয়?

Question

Accepted Answer

গ. 400

ব্যাখ্যা: লঘুকরণের সূত্রানুযায়ী, $V_1 S_1 = V_2 S_2$
এখানে,
প্রাথমিক আয়তন, $V_1 = 100	ext{ mL}$
প্রাথমিক মোলারিটি, $S_1 = 0.5	ext{ M}$
চূড়ান্ত মোলারিটি, $S_2 = 0.1	ext{ M}$
চূড়ান্ত আয়তন, $V_2 = \frac{V_1 S_1}{S_2} = \frac{100 	imes 0.5}{0.1} = 500	ext{ mL}$

অতএব, দ্রবণটিতে যোগ করতে হওয়া পানির পরিমাণ = $V_2 - V_1 = 500	ext{ mL} - 100	ext{ mL} = 400	ext{ mL}$।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন