রসায়ন ১ম পত্র • Cumilla Board • কুমিল্লা বোর্ড ২০২১
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
(i) নং যৌগটির 300g সম্পৃক্ত দ্রবণকে 65°C হতে 15°C তাপমাত্রায় শীতল করা হল। 15°C ও 65°C তাপমাত্রায় যৌগটির দ্রাব্যতা যথাক্রমে 20 ও 50.
- ক)(1)
ভিনেগার কী?
- খ)(2)
HNO3 \mathrm{HNO}{3} ও H3PO4 \mathrm{H}{3} \mathrm{PO}_{4} এর মধ্যে কোনটি বেশি শক্তিশালী ও কেন?
- গ)(3)
15°C তাপমাত্রায় শীতল করলে (i) নং যৌগটির কী পরিমাণ অধঃক্ষেপ পড়বে তা হিসাব করো।
- ঘ)(4)
উদ্দীপকের যৌগগুলোর দ্রাব্যতার পরিবর্তনের ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
অ্যাসিটিক অ্যাসিডের (CH3COOH) ৬% থেকে ১০% জলীয় দ্রবণকে ভিনেগার বা সিরকা বলা হয়।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
HNO3 এবং H3PO4 এর মধ্যে HNO3 বেশি শক্তিশালী।
অক্সিঅ্যাসিডসমূহের তীব্রতা তাদের কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধনাত্মক জারণ সংখ্যার ওপর নির্ভর করে। কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা যার বেশি, তার আকার তত ছোট এবং ধনাত্মক চার্জের ঘনত্ব বেশি হয়, ফলে তা O-H বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে প্রবলভাবে আকর্ষণ করে প্রোটন (H+) মুক্ত করা সহজ করে।
HNO3-এ কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেনের (N) জারণ মান: +1 + x + 3(-2) = 0 বা, x = +5।
H3PO4-এ কেন্দ্রীয় পরমাণু ফসফরাসের (P) জারণ মান: 3(+1) + x + 4(-2) = 0 বা, x = +5।উভয় অ্যাসিডেই কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা সমান (+5)। তবে নাইট্রোজেন (N) দ্বিতীয় পর্যায়ের এবং ফসফরাস (P) তৃতীয় পর্যায়ের মৌল হওয়ায় নাইট্রোজেনের আকার ফসফরাসের চেয়ে ছোট। ফলে N এর চার্জ ঘনত্ব P অপেক্ষা বেশি হওয়ায় HNO3 অধিক সহজে H+ দান করতে পারে। অতএব, HNO3 বেশি শক্তিশালী অ্যাসিড।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
দেওয়া আছে,
65°C তাপমাত্রায় সম্পৃক্ত দ্রবণের ভর = 300 g
65°C তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা (S1) = 50 g / 100 g দ্রাবক
15°C তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা (S2) = 20 g / 100 g দ্রাবক65°C তাপমাত্রায়:
100 g দ্রাবকে দ্রবীভূত থাকে 50 g দ্রব।
অতএব, সম্পৃক্ত দ্রবণের ভর = 100 + 50 = 150 g।150 g সম্পৃক্ত দ্রবণে দ্রবের পরিমাণ = 50 g
সুতরাং, 300 g সম্পৃক্ত দ্রবণে দ্রবের পরিমাণ = (50 × 300) / 150 = 100 g।
অতএব, দ্রাবকের (পানির) ভর = 300 g - 100 g = 200 g।15°C তাপমাত্রায়:
100 g দ্রাবক সম্পৃক্ত হতে দ্রব প্রয়োজন = 20 g
সুতরাং, 200 g দ্রাবক সম্পৃক্ত হতে দ্রব প্রয়োজন = (20 × 200) / 100 = 40 g।অতএব, দ্রবণটিকে 65°C হতে 15°C তাপমাত্রায় শীতল করলে অধঃক্ষিপ্ত দ্রবের পরিমাণ:
= (শুরুর দ্রব - 15°C এ প্রয়োজনীয় দ্রব)
= 100 g - 40 g
= 60 g।উত্তর: 60 g অধঃক্ষেপ পড়বে।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের লেখচিত্রে তিনটি ভিন্ন যৌগের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে দ্রাব্যতার ভিন্ন রূপ আচরণ প্রদর্শিত হয়েছে। নিচে এদের কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:
১. (i) নং যৌগ (NH4Cl): NH4Cl পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়াটি একটি তাপহারী (endothermic) প্রক্রিয়া।
NH4Cl(s) + পানি + তাপ ⇌ NH4+(aq) + Cl-(aq)
লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, তাপহারী প্রক্রিয়ায় তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা সম্মুখ দিকে অগ্রসর হয়, যার ফলে তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে NH4Cl এর দ্রাব্যতা নিয়মিতভাবে বৃদ্ধি পায়।২. (ii) নং যৌগ [Ca(OH)2]: পানিতে Ca(OH)2 দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়াটি তাপউৎপাদী (exothermic)।
Ca(OH)2(s) + পানি ⇌ Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + তাপ
লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী, তাপউৎপাদী বিক্রিয়ায় তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা পশ্চাৎমুখী হয়। ফলে তাপমাত্রা বাড়ালে Ca(OH)2 এর দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।৩. (iii) নং যৌগ (Na2SO4·10H2O): গ্লোবার লবণ (Na2SO4·10H2O) এর ক্ষেত্রে ব্যতিক্রমী আচরণ লক্ষ্য করা যায়। তাপমাত্রা 32.4°C পর্যন্ত বাড়ালে এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। কারণ এ তাপমাত্রা পর্যন্ত দ্রবণ প্রক্রিয়াটি তাপহারী। কিন্তু 32.4°C তাপমাত্রায় এর সমস্ত কেলাস পানি অপসারিত হয়ে অনার্দ্র সোডিয়াম সালফেটে (Na2SO4) পরিণত হয়। অনার্দ্র Na2SO4 এর পানিতে দ্রবণ প্রক্রিয়াটি তাপউৎপাদী হওয়ায় 32.4°C এর উপরে তাপমাত্রা আরও বৃদ্ধি করলে এর দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে থাকে।
অতএব, দ্রবণ প্রক্রিয়ার তাপীয় প্রকৃতির (তাপহারী বা তাপউৎপাদী) ভিন্নতা এবং কেলাস জল অপসারিত হওয়ার কারণে উদ্দীপকের যৌগগুলোর দ্রাব্যতার পরিবর্তনের ভিন্নতা দেখা যায়।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও