$\mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(1)=\mathrm{FeSO}_{4}(1)+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$ সমীকরণ অনুযায়ী 27°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে 200 L হাইড্রোজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে কি পরিমাণ লোহার প্রয়োজন হবে? [Fe = 56, S = 32]

Question

Accepted Answer

ঘ. 455 g

ব্যাখ্যা: $Fe + H_2SO_4 	o FeSO_4 + H_2$; ১ mol Fe থেকে ১ mol $H_2$। $PV = nRT$ থেকে $n = \frac{1.0	imes200}{0.0821	imes300} = \frac{200}{24.63} \approx 8.12$ mol। Fe ভর $= 8.12	imes56 \approx 455$ g। (STP-র ২২.৪ L ব্যবহার করা চলবে না, কারণ তাপমাত্রা ২৭°C।)

**শর্টকাট:** ২৭°C-এ ১ mol গ্যাসের আয়তন প্রায় ২৪.৬ L।

**একই ধরনের প্রশ্ন:**
১. ২৭°C ও ১ atm চাপে ২৪.৬ L হাইড্রোজেন পেতে কত mol Fe লাগে?
*উত্তর:* প্রায় ১ mol

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন