রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   পরস্পর পরস্পরের দর্পণ প্রতিবিম্ব এবং পরস্পরের উপর অপরিস্থাপনীয় এমন দুটি আলোক সক্রিয় সমাণুকে একে অপরের এনানসিওমার বা প্রতিবিম্ব সমাণু বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   ইথানল (CH3CH2OH) অণুতে তীব্র তড়িৎ-ঋণাত্মক অক্সিজেন পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেন পরমাণু যুক্ত থাকায় এর অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়। ফলে অনেকগুলো ইথানল অণু একসাথে সংবদ্ধ (associated) অবস্থায় থাকে এবং এদের স্ফুটনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে বেশি (78.3 °C) হয়। তাই সাধারণ কক্ষ তাপমাত্রায় ইথানল তরল।

   অন্যদিকে, ইথেন (CH3-CH3) একটি অপোলার হাইড্রোকার্বন। এর অণুগুলোর মধ্যে কোনো হাইড্রোজেন বন্ধন থাকে না, কেবল অত্যন্ত দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল কাজ করে। এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম (-89 °C) হওয়ায় কক্ষ তাপমাত্রায় ইথেন গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে ৩ নং পাত্রে রক্ষিত Na2S2O3 দ্রবণটি একটি প্রমাণ দ্রবণ, যার ঘনমাত্রা 0.2 M এবং আয়তন 100 mL।

   আমরা জানি,
   লঘুকরণ সূত্র অনুসারে,
   V₁S₁ = V₂S₂

   এখানে,
   আদি আয়তন, V₁ = 100 mL
   আদি ঘনমাত্রা, S₁ = 0.2 M
   সেন্টিমোলার দ্রবণের ঘনমাত্রা, S₂ = 0.01 M
   চূড়ান্ত আয়তন, V₂ = ?

   মান বসিয়ে পাই,
   V₂ = (V₁ × S₁) / S₂
   = (100 mL × 0.2 M) / 0.01 M
   = 2000 mL

   অতএব, প্রয়োজনীয় অতিরিক্ত পানির পরিমাণ = V₂ - V₁
   = (2000 - 100) mL
   = 1900 mL

   সুতরাং, উদ্দীপকের প্রমাণ দ্রবণটিতে আরও 1900 mL পাতিত পানি যোগ করে মোট আয়তন 2000 mL (বা 2 L) করলে তা সেন্টিমোলার দ্রবণে পরিণত হবে।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের ১ নং পাত্রে অবিশুদ্ধ কপারকে লঘু H2SO4 এ দ্রবীভূত করে CuSO4 দ্রবণ তৈরি করা হয়। অতঃপর ২ নং পাত্রের অতিরিক্ত KI দ্রবণ যোগ করলে I2 মুক্ত হয়, যা ৩ নং পাত্রের Na2S2O3 দ্বারা টাইট্রেশন করা হয়।

   বিক্রিয়া দুটি নিম্নরূপ:

   1. 2CuSO4 + 4KI → Cu2I2 + I2 + 2K2SO4
   2. I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

   বিক্রিয়া দুটি তুলনা করে পাই,
   1 mol I2 ≡ 2 mol CuSO4 ≡ 2 mol Cu
   1 mol I2 ≡ 2 mol Na2S2O3
   সুতরাং, 2 mol Na2S2O3 ≡ 2 mol Cu
   বা, 1 mol Na2S2O3 ≡ 1 mol Cu

   অতএব, 1000 mL 1 M Na2S2O3 দ্রবণ ≡ 63.5 g Cu
   উদ্দীপকের ৩ নং পাত্রে Na2S2O3 এর আয়তন V = 100 mL এবং ঘনমাত্রা S = 0.2 M।

   সুতরাং, 100 mL 0.2 M Na2S2O3 দ্রবণ ≡ (63.5 × 100 × 0.2) / 1000 g Cu
   = 1.27 g Cu

   নমুনায় উপস্থিত বিশুদ্ধ কপারের ভর = 1.27 g
   দেওয়া আছে, অবিশুদ্ধ কপারের ভর = 1.3 g

   অতএব, ভেজালের ভর = (1.3 - 1.27) g = 0.03 g

   সুতরাং, অবিশুদ্ধ কপারে ভেজালের শতকরা পরিমাণ:
   = (ভেজালের ভর / মোট অবিশুদ্ধ কপারের ভর) × 100%
   = (0.03 / 1.3) × 100%
   = 2.308%

   উত্তর: অবিশুদ্ধ কপারে ভেজালের শতকরা পরিমাণ 2.31% (প্রায়)।