রসায়ন • BUET • বাংলাদেশ প্রকৌশল বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষা ২০২৫-২০২৬

রসায়ন প্রশ্ন

2.

40 mL 0.3M AgNO3\text{AgNO}3 দ্রবণে 20 mL 0.1M NaCl\text{NaCl} দ্রবণ মিশালে কোন অধঃক্ষেপ হবে কি না? [Ksp(AgCl)=1.8×10−8(mol L−1)2K{sp}(\text{AgCl}) = 1.8 \times 10^{-8} (\text{mol L}^{-1})^2 ও AgCl\text{AgCl} এর দ্রাব্যতা 2.2×10−3g / L2.2 \times 10^{-3} \text{g / L}]

উত্তর ও ব্যাখ্যা

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

মিশ্রণের মোট আয়তন, V=40 mL+20 mL=60 mLV = 40\text{ mL} + 20\text{ mL} = 60\text{ mL}

মিশ্রণে Ag+\text{Ag}^+ আয়নের মোলার ঘনমাত্রা:
[Ag+]=40×0.360=0.2 M[\text{Ag}^+] = \frac{40 \times 0.3}{60} = 0.2\text{ M}

মিশ্রণে Cl−\text{Cl}^- আয়নের মোলার ঘনমাত্রা:
[Cl−]=20×0.160=130 M≈0.0333 M[\text{Cl}^-] = \frac{20 \times 0.1}{60} = \frac{1}{30}\text{ M} \approx 0.0333\text{ M}

AgCl\text{AgCl}-এর আয়নিক গুণফল (KipK_{ip}):
Kip=[Ag+][Cl−]=0.2×130=6.67×10−3 mol2L−2K_{ip} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = 0.2 \times \frac{1}{30} = 6.67 \times 10^{-3}\text{ mol}^2\text{L}^{-2}

দেওয়া আছে, AgCl\text{AgCl}-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=1.8×10−8 mol2L−2K_{sp} = 1.8 \times 10^{-8}\text{ mol}^2\text{L}^{-2}

যেহেতু Kip>KspK_{ip} > K_{sp}, তাই দ্রবণে AgCl\text{AgCl}-এর অধঃক্ষেপ পড়বে।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন