রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   অঙ্কুরিত বার্লি বা গম (মল্ট) থেকে গাঁজন (fermentation) প্রক্রিয়ায় তৈরি অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ৪-১০% জলীয় দ্রবণকে মল্ট ভিনেগার বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   AlCl₃ যৌগে কেন্দ্রীয় Al পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে তিনটি বন্ধনজোড় ইলেকট্রন থাকে, অর্থাৎ মোট ৬টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে অষ্টক অপূর্ণ থাকে (ইলেকট্রন ঘাটতি যৌগ)। অষ্টক পূর্ণ করে স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য দুটি AlCl₃ অণু পরস্পরের কাছাকাছি আসে এবং প্রতিটি Al পরমাণু অপর অণুর ক্লোরিন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। এভাবে দুটি AlCl₃ অণু যুক্ত হয়ে ডাইমার Al₂Cl₆ গঠন করে।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের A পাত্রে:
   দ্রবণের আয়তন, V = 150 mL = 0.150 L
   দ্রবীভূত CaF₂ এর ভর, w = 0.0017 g

   সুতরাং g/L এককে CaF₂ এর দ্রাব্যতা, S = w / V
   S = 0.0017 g / 0.150 L = 0.01133 g/L

   CaF₂ এর বিয়োজন সমীকরণ:
   CaF₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2F⁻(aq)

   যদি CaF₂ এর দ্রাব্যতা S (g/L) হয়, তবে:
   [Ca²⁺] = S (g/L) এবং [F⁻] = 2S (g/L)

   অতএব, g/L এককে দ্রাব্যতা গুণফল:
   K_sp = [Ca²⁺][F⁻]² = (S) × (2S)² = 4S³
   = 4 × (0.01133)³ (g/L)³
   = 5.82 × 10⁻⁶ (g/L)³

   [বিকল্পভাবে mol/L থেকে নির্ণয় করলে: CaF₂ এর মোলার ভর = 40 + (19 × 2) = 78 g/mol; দ্রাব্যতা S' = 0.01133 / 78 = 1.453 × 10⁻⁴ mol/L। K_sp = 4(S')³ = 1.23 × 10⁻¹¹ (mol/L)³]।
   প্রশ্নমতে g/L এককে মান: 5.82 × 10⁻⁶ (g/L)³।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   X পাত্রে:
   FeCl₃ দ্রবণের আয়তন, V₁ = 150 mL
   ঘনমাত্রা, M₁ = 0.25 M

   Y পাত্রে:
   NH₄OH দ্রবণের আয়তন, V₂ = 30 mL
   ঘনমাত্রা, M₂ = 0.5 M

   দ্রবণ দুটি মিশ্রিত করলে মিশ্রণের মোট আয়তন, V = V₁ + V₂ = 150 + 30 = 180 mL

   মিশ্রণে Fe³⁺ এর ঘনমাত্রা:
   [Fe³⁺] = (V₁ × M₁) / V = (150 × 0.25) / 180 = 0.2083 M

   মিশ্রণে OH⁻ এর ঘনমাত্রা:
   [OH⁻] = (V₂ × M₂) / V = (30 × 0.5) / 180 = 0.0833 M

   Fe(OH)₃ এর জন্য আয়নিক গুণফল (K_ip):
   Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3OH⁻
   K_ip = [Fe³⁺][OH⁻]³
   = (0.2083) × (0.0833)³
   = 0.2083 × 5.787 × 10⁻⁴
   = 1.205 × 10⁻⁴

   উদ্দীপকে দেওয়া আছে, Fe(OH)₃ এর K_sp = 3.74 × 10⁻³⁸

   দেখা যাচ্ছে যে, K_ip > K_sp (1.205 × 10⁻⁴ > 3.74 × 10⁻³⁸)
   যেহেতু আয়নিক গুণফল (K_ip) দ্রাব্যতা গুণফল (K_sp) অপেক্ষা অনেক বেশি, তাই মিশ্রণে Fe(OH)₃ এর লালচে বাদামি বর্ণের অধঃক্ষেপ পড়বে।