FeSO4+KMnO4+H2SO4⟶Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O ext{FeSO}_4 + ext{KMnO}_4 + ext{H}_2 ext{SO}_4 \longrightarrow ext{Fe}_2( ext{SO}_4)_3 + ext{K}_2 ext{SO}_4 + ext{MnSO}_4 + ext{H}_2 ext{O}
উক্ত বিক্রিয়ায় সমতাযুক্ত সমীকরণে বিজারক ও জারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?

Question

FeSO4+KMnO4+H2SO4⟶Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O	ext{FeSO}_4 + 	ext{KMnO}_4 + 	ext{H}_2	ext{SO}_4 \longrightarrow 	ext{Fe}_2(	ext{SO}_4)_3 + 	ext{K}_2	ext{SO}_4 + 	ext{MnSO}_4 + 	ext{H}_2	ext{O}
উক্ত বিক্রিয়ায় সমতাযুক্ত সমীকরণে বিজারক ও জারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?

Accepted Answer

গ. 5:1

ব্যাখ্যা: অম্লীয় মাধ্যমে $	ext{KMnO}_4$ ও $	ext{FeSO}_4$-এর সমতাকৃত পূর্ণ সমীকরণটি হলো:
$$10	ext{FeSO}_4 + 2	ext{KMnO}_4 + 8	ext{H}_2	ext{SO}_4 \longrightarrow 5	ext{Fe}_2(	ext{SO}_4)_3 + 	ext{K}_2	ext{SO}_4 + 2	ext{MnSO}_4 + 8	ext{H}_2	ext{O}$$
এখানে $	ext{FeSO}_4$ হলো বিজারক (ইলেকট্রন ত্যাগ করে $	ext{Fe}^{2+} 	o 	ext{Fe}^{3+}$ হয়) এবং $	ext{KMnO}_4$ হলো জারক (ইলেকট্রন গ্রহণ করে $	ext{Mn}^{7+} 	o 	ext{Mn}^{2+}$ হয়)।
অতএব, সমতাকৃত সমীকরণে বিজারক ও জারকের মোল সংখ্যার অনুপাত = $	ext{FeSO}_4 : 	ext{KMnO}_4 = 10 : 2 = 5 : 1$।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন