450°C450\degree C তাপমাত্রায় Hl 35%Hl\ 35\% বিয়োজিত হলে KpK_pএর মান কত?

Question

450°C450\degree C তাপমাত্রায় Hl 35%Hl\ 35\% বিয়োজিত হলে KpK_pএর মান কত?

Accepted Answer

ঘ. 0.0725 atm0.0725\ atm

ব্যাখ্যা: HI এর বিয়োজন বিক্রিয়াটি হলো: 2HI(g) ⇌ H_2(g) + I_2(g)।
ধরি, প্রারম্ভিক মোল সংখ্যা = 1
বিয়োজন মাত্রা, α = 35% = 0.35
সাম্যাবস্থায়:
HI এর মোল সংখ্যা = 1 - α = 1 - 0.35 = 0.65
H_2 এর মোল সংখ্যা = α/2 = 0.175
I_2 এর মোল সংখ্যা = α/2 = 0.175
মোট মোল সংখ্যা = 1
যেহেতু Δn = (1 + 1) - 2 = 0, তাই K_p = (p_{H_2} × p_{I_2}) / (p_{HI})^2 = (0.175 × 0.175) / (0.65)^2 = 0.030625 / 0.4225 ≈ 0.0725। (উল্লেখ্য, Δn = 0 হওয়ায় K_p এর কোনো একক থাকে না, তবে প্রশ্নে একক atm হিসেবে অপশন 4 সঠিক মান নির্দেশ করে)।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন