রসায়ন ২য় পত্র • Chattogram Board • চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৩
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
C6H5−OH+Zn→Δ’A’+ZnO \text{C}_6\text{H}_5-\text{OH} + \text{Zn} \xrightarrow{\Delta} \text{'A'} + \text{ZnO} ’A’→(গাঢ়) H2SO4+HNO3 (গাঢ়)60∘C’B’ \text{'A'} \xrightarrow[\text{(গাঢ়)}\ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{HNO}_3\ \text{(গাঢ়)}]{60^{\circ}\text{C}} \text{'B'}
- ক)(1)
অ্যামাইড কী ?
- খ)(2)
কার্বনিল মূলককে কীভাবে মিথিলিন মূলকে পরিণত করা যায় ? ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
উদ্দীপকের A যৌগে তিনটি π- বন্ধন আছে- প্রয়োজনীয় বিক্রিয়ার মাধ্যমে ব্যাখ্যা কর।
- ঘ)(4)
উদ্দীপকের A ও B যৌগের কোনটি ইলেকট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় অধিক সক্রিয় ? বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
কার্বক্সিলিক এসিডের -OH মূলক অ্যামিনো মূলক (-NH₂) দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে যে জৈব যৌগ গঠিত হয়, তাকে অ্যাসিড অ্যামাইড বা অ্যামাইড বলে (সাধারণ সংকেত R-CONH₂)।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ক্লেমেনসেন বিজারণের সাহায্যে কার্বনিল মূলককে (>C=O) মিথিলিন মূলকে (-CH₂-) পরিণত করা যায়। কার্বনিল যৌগকে (অ্যালডিহাইড বা কিটোন) জিংক অ্যামালগাম (Zn-Hg) এবং গাঢ় হাইড্রোক্লোরিক এসিড (HCl) সহযোগে রিফ্লাক্স করলে উৎপন্ন জায়মান হাইড্রোজেন দ্বারা কার্বনিল মূলক বিজারিত হয়ে সরাসরি মিথিলিন মূলকে পরিণত হয় এবং হাইড্রোকার্বন উৎপন্ন হয়।
বিক্রিয়া: >C=O + 4[H] (Zn-Hg / গাঢ় HCl) → -CH₂- + H₂O - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি হলো:
C₆H₅-OH + Zn →(Δ) C₆H₆ + ZnO
অতএব, 'A' যৌগটি হলো বেনজিন (C₆H₆)।বেনজিনে তিনটি π-বন্ধন থাকার প্রমাণ:
১. হাইড্রোজিনেশন বিক্রিয়া: নিকেল প্রভাবকের উপস্থিতিতে 150°C-200°C তাপমাত্রায় বেনজিন তিন অণু হাইড্রোজেনের সাথে যুত বিক্রিয়া করে সাইক্লোহেক্সেন উৎপন্ন করে। যেহেতু 1 অণু বেনজিন 3 অণু H₂ গ্রহণ করে, তাই এতে 3টি দ্বিবন্ধন বা 3টি π-বন্ধন বিদ্যমান।
বিক্রিয়া: C₆H₆ + 3H₂ →(Ni, 200°C) C₆H₁₂ (সাইক্লোহেক্সেন)২. ওজোনোলাইসিস বিক্রিয়া: বেনজিন তিন অণু ওজোনের সাথে বিক্রিয়া করে ট্রাইওজোনাইড গঠন করে, যা পরে Zn ও পানির উপস্থিতিতে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়ে 3 অণু গ্লাইঅক্সাল উৎপন্ন করে।
বিক্রিয়া: C₆H₆ + 3O₃ → C₆H₆O₉ →(Zn, H₂O) 3(CHO-CHO) + 3H₂O₂
এ বিক্রিয়াগুলো নিশ্চিত করে যে বেনজিন বলয়ে তিনটি π-বন্ধন রয়েছে। - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের 'A' যৌগটি হলো বেনজিন (C₆H₆) এবং বেনজিনের নাইট্রেশনে উৎপন্ন 'B' যৌগটি হলো নাইট্রোবেনজিন (C₆H₅NO₂)।
A ও B যৌগের মধ্যে বেনজিন (A) ইলেকট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় অধিক সক্রিয়।
বিশ্লেষণ:
বেনজিনে কোনো প্রতিস্থাপক নেই; এর বলয়ে ইলেকট্রন ঘনত্ব স্বাভাবিক বা সুষম থাকে।
অন্যদিকে, নাইট্রোবেনজিনের নাইট্রো মূলক (-NO₂) একটি শক্তিশালী ইলেকট্রনাকর্ষী বা বলয় নিষ্ক্রিয়কারী মূলক। নাইট্রোজেনের সাথে যুক্ত অধিক তড়িৎ-ঋণাত্মক অক্সিজেন পরমাণু রেজোন্যান্স এবং ঋণাত্মক আবেশীয় (-I ও -R) প্রভাবের মাধ্যমে বেনজিন বলয় থেকে ইলেকট্রন নিজের দিকে টেনে নেয়। এর ফলে নাইট্রোবেনজিনের অর্থো ও প্যারা অবস্থানে ইলেকট্রন ঘনত্ব বেনজিনের তুলনায় উল্লেখযোগ্য পরিমাণে হ্রাস পায়।
যেহেতু ইলেকট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ার গতি বলয়ের ইলেকট্রন ঘনত্বের ওপর নির্ভর করে, তাই ইলেকট্রন ঘাটতিযুক্ত নাইট্রোবেনজিন অপেক্ষা স্বাভাবিক ইলেকট্রন ঘনত্বযুক্ত বেনজিন ইলেকট্রোফাইল দ্বারা দ্রুত আক্রান্ত হয়। অতএব, ইলেকট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় A (বেনজিন), B (নাইট্রোবেনজিন) অপেক্ষা অধিক সক্রিয়।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও