প্রশ্ন ও সমাধান

(3.1)
স্ফুটনাংকের সংজ্ঞা: যে তাপমাত্রায় কোনো তরলের বাষ্পচাপ বাইরের (বায়ুমণ্ডলীয়) চাপের সমান হয় এবং তরল দ্রুত বাষ্পে পরিণত হতে শুরু করে, সেই তাপমাত্রাকে ওই তরলের স্ফুটনাংক বলে।
HF এর স্ফুটনাংক HCl এর চেয়ে বেশি হওয়ার কারণ:
১. F পরমাণু ক্ষুদ্র ও অত্যন্ত তড়িৎঋণাত্মক, তাই H–F বন্ধন খুব মেরুযুক্ত। ফলে এক HF অণুর H পরমাণু অন্য HF অণুর F পরমাণুর সাথে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।
২. Cl এর আকার বড় ও তড়িৎঋণাত্মকতা কম, তাই HCl অণুগুলোর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন হয় না; কেবল দ্বিমেরু-দ্বিমেরু ও দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ থাকে।
৩. হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙতে বেশি শক্তি লাগে, তাই HF এর স্ফুটনাংক (প্রায় $19.5^\circ$C) HCl এর স্ফুটনাংক (প্রায় $-85^\circ$C) এর চেয়ে অনেক বেশি।

(3.2)
১. সবল এসিড ও সবল ক্ষার সম্পূর্ণ আয়নিত থাকে। তাই প্রশমনের প্রকৃত বিক্রিয়া কেবল $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$ এবং এর তাপ ধ্রুবক, প্রায় $-57.3$ kJ mol⁻¹।
২. দুর্বল এসিড (HA) আংশিক আয়নিত থাকে। প্রশমনের সময় $\text{H}^+$ ব্যবহৃত হলে আরও HA বিয়োজিত হয়ে ($\text{HA}\rightleftharpoons\text{H}^++\text{A}^-$) $\text{H}^+$ জোগায়।
৩. এসিডের এই বিয়োজন তাপশোষী। ফলে প্রশমনে নির্গত তাপ থেকে বিয়োজনের জন্য কিছু তাপ ব্যয় হয়: $\Delta H_{\text{প্রশমন}}=-57.3+\Delta H_{\text{বিয়োজন}}$ ($\Delta H_{\text{বিয়োজন}}>0$)।
৪. তাই দুর্বল এসিড-সবল ক্ষারের প্রশমন তাপ $57.3$ kJ mol⁻¹ এর চেয়ে কম ঋণাত্মক হয়।