রসায়ন ২য় পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০২৩
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
X-পাত্র | 50 ml 0.21M H2SO4H_2SO_4 দ্রবণ
Y-পাত্র | 20 mL 1.5g Na2CO3Na_2CO_3 দ্রবণ
Z-পাত্র | 10 mL 0.4% NaOH দ্রবণ
- ক)(1)
ডায়াস্টেরিওমার কি?
- খ)(2)
Cu এর বিজারণ বিভব +0.34 বলতে কি বুঝ?
- গ)(3)
Z - পাত্রে 40mL পানি যোগ করলে দ্রবণের ঘনমাত্রা কত ppm?
- ঘ)(4)
উদ্দীপকের X -পাত্রের দ্রবণে Y ও Z পাত্রের দ্রবণ যোগ করলে মিশ্রণের প্রকৃতি কেমন হবে?
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যেসব স্টেরিও সমাণু পরস্পরের দর্পণ প্রতিবিম্ব নয় এবং যাদের একটিকে অপরটির উপর উপরিপাতন করা যায় না, তাদেরকে ডায়াস্টেরিওমার বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
Cu-এর বিজারণ বিভব E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V বলতে বোঝায়, প্রমাণ অবস্থায় (25°C তাপমাত্রা, 1 atm চাপ এবং দ্রবণে Cu²⁺ আয়নের 1 M ঘনমাত্রায়) Cu²⁺/Cu অর্ধকোষকে প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বারের সাথে যুক্ত করে একটি পূর্ণ কোষ তৈরি করলে Cu²⁺ আয়নের ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বারের H⁺ আয়নের ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতার চেয়ে বেশি হয় এবং কোষটির বিভব হয় +0.34 V। অর্থাৎ প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বারের সাপেক্ষে কপার একটি ক্যাথোড হিসেবে কাজ করে।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
Z-পাত্রে বিদ্যমান দ্রবণের দ্রাবক ও দ্রবের পরিমাণ:
দ্রবণের আয়তন = 10 mL
ঘনমাত্রা = 0.4% NaOH
0.4% দ্রবণ অর্থ হলো 100 mL দ্রবণে দ্রবীভূত NaOH-এর ভর 0.4 g।
অতএব, 10 mL দ্রবণে NaOH-এর ভর, w = (0.4 × 10) / 100 = 0.04 g = 40 mgএখন, দ্রবণে 40 mL পানি যোগ করা হলো।
মোট আয়তন, V = 10 mL + 40 mL = 50 mL = 0.050 Lআমরা জানি,
ppm (mg/L) = দ্রবের ভর (mg) / দ্রবণের মোট আয়তন (L)
= 40 mg / 0.050 L
= 800 ppmঅতএব, Z-পাত্রে 40 mL পানি যোগ করলে দ্রবণের ঘনমাত্রা হবে 800 ppm।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের প্রতিটি পাত্রে উপস্থিত অ্যাসিড ও ক্ষারের মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:
১. X-পাত্রের H2SO4-এর মোল সংখ্যা:
আয়তন, V = 50 mL = 0.050 L
ঘনমাত্রা, S = 0.21 M
H2SO4-এর মোল সংখ্যা, n(H2SO4) = 0.050 × 0.21 = 0.0105 mol
যেহেতু H2SO4 দ্বিখারকীয় অ্যাসিড, তাই এতে H⁺ আয়নের মোল সংখ্যা = 2 × 0.0105 = 0.0210 mol২. Y-পাত্রের Na2CO3-এর মোল সংখ্যা:
ভর, w = 1.5 g
Na2CO3-এর মোলার ভর, M = 106 g/mol
Na2CO3-এর মোল সংখ্যা, n(Na2CO3) = 1.5 / 106 ≈ 0.01415 mol
Na2CO3 দ্বি-অম্লীয় ক্ষারক হওয়ায় এটি প্রশমিত করতে পারে 2 × 0.01415 = 0.0283 mol H⁺ আয়ন।৩. Z-পাত্রের NaOH-এর মোল সংখ্যা:
NaOH-এর ভর, w = (0.4 × 10) / 100 = 0.04 g
NaOH-এর মোলার ভর, M = 40 g/mol
NaOH-এর মোল সংখ্যা, n(NaOH) = 0.04 / 40 = 0.001 mol
NaOH এক-অম্লীয় ক্ষারক হওয়ায় এটি প্রশমিত করতে পারে = 0.001 mol H⁺ আয়ন।এখন, মিশ্রণে ক্ষারকগুলোর মোট H⁺ প্রশমন ক্ষমতা:
= 0.0283 + 0.001 = 0.0293 molকিন্তু X-পাত্রে অ্যাসিড থেকে সরবরাহকৃত মোট H⁺ আয়নের পরিমাণ = 0.0210 mol।
দেখা যাচ্ছে যে, ক্ষারকের মোট প্রোটন গ্রহণ ক্ষমতা (0.0293 mol) অ্যাসিডের প্রোটন দান ক্ষমতার (0.0210 mol) চেয়ে বেশি। অর্থাৎ সম্পূর্ণ অ্যাসিড ক্ষারক দ্বারা প্রশমিত হওয়ার পরও অতিরিক্ত ক্ষারক অবশিষ্ট থাকে।
সুতরাং, মিশ্রণটির প্রকৃতি ক্ষারীয় হবে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও