CH3COOH এর Ka =1.76x10-5 হলে, 0.1M CH3COOH এর pH কত?

Question

CH3COOH এর Ka =1.76x10-5  হলে, 0.1M CH3COOH এর pH কত?

Accepted Answer

ঘ. 2.88

ব্যাখ্যা: দুর্বল এসিডের ক্ষেত্রে [H⁺] = √(Kₐ × C)
এখানে, Kₐ = 1.76 × 10⁻⁵ এবং C = 0.1 M
অতএব, [H⁺] = √(1.76 × 10⁻⁵ × 0.1) = √(1.76 × 10⁻⁶) ≈ 1.327 × 10⁻³ M
pH = -log[H⁺] = -log(1.327 × 10⁻³) ≈ 2.88।

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন