A=[Ne][3s23p1]D=[Ne][3s23p5] beginarraylA=[Ne]left[3 s^…

রসায়ন ১ম পত্র • Dinajpur Board • দিনাজপুর বোর্ড ২০২১

A=[Ne][3s23p1]D=[Ne][3s23p5] \begin{array}{l}A=[\mathrm{Ne}]\left[3 s^{2} 3 p^{1}\right] \ D=[\mathrm{Ne}]\left[3 s^{2} 3 p^{5}\right]\end{array}

ক)
অরবিট কী?
(1)
খ)
পানির আয়নিক গুণফল ব্যাখ্যা করো।
(2)
গ)
নিম্ন তাপমাত্রায় AD3 \mathrm{AD}_{3} এর আণবিক ভর দ্বিগুণ হয়-ব্যাখ্যা করো।
(3)
ঘ)
মৌলগুলোর অক্সাইডের প্রকৃতি বিক্রিয়ার মাধ্যমে ব্যাখ্যা কর।
(4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর

পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে নির্দিষ্ট শক্তিসম্পন্ন যে বৃত্তাকার স্থায়ী কক্ষপথে ইলেকট্রনগুলো পরিভ্রমণ করে, তাকে অরবিট বা প্রধান শক্তিস্তর বলে।
খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানি বা যেকোনো জলীয় দ্রবণে উপস্থিত হাইড্রোজেন আয়ন ( $\mathrm{H^+}$ ) এবং হাইড্রোক্সাইড আয়নের ( $\mathrm{OH^-}$ ) মোলার ঘনমাত্রার গুণফলকে পানির আয়নিক গুণফল বলে। একে $K_w$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
পানির স্বতঃআয়নন সমীকরণ:
$\mathrm{H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-}$
অতএব, $K_w = [\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}]$
$25^\circ\mathrm{C}$ তাপমাত্রায় পানির আয়নিক গুণফলের মান ধ্রুবক এবং এর মান $1.0 \times 10^{-14} \text{ mol}^2\text{L}^{-2}$ ।
গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর

উদ্দীপকের ইলেকট্রন বিন্যাস লক্ষ্য করলে দেখা যায়:
$A$ মৌলটি হলো অ্যালুমিনিয়াম ( $\mathrm{Al}$ , পারমাণবিক সংখ্যা ১৩) এবং $D$ মৌলটি হলো ক্লোরিন ( $\mathrm{Cl}$ , পারমাণবিক সংখ্যা ১৭)।
অতএব, $AD_3$ যৌগটি হলো অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড ( $\mathrm{AlCl}_3$ )।

$\mathrm{AlCl}_3$ অণুতে কেন্দ্রীয় অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৩টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে ৩ জোড়া বন্ধনজোড় ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে মোট ৬টি ইলেকট্রন থাকে। ফলে কেন্দ্রীয় অ্যালুমিনিয়ামের অষ্টক অপূর্ণ থাকে এবং এটি একটি ইলেকট্রন ঘাটতিযুক্ত যৌগ (লুইস এসিড)।

স্বাভাবিক বা নিম্ন তাপমাত্রায় অষ্টক পূরণের লক্ষ্যে একটি $\mathrm{AlCl}_3$ অণুর ক্লোরিন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় অপর $\mathrm{AlCl}_3$ অণুর অ্যালুমিনিয়ামকে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে দান করে। এভাবে দুটি $\mathrm{AlCl}_3$ অণু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে একটি ডাইমার (Dimer) অণু $\mathrm{Al_2Cl_6}$ গঠন করে:
$2\mathrm{AlCl_3} \rightarrow \mathrm{Al_2Cl_6}$

ডাইমার গঠিত হওয়ার কারণে নিম্ন তাপমাত্রায় $\mathrm{AD}_3$ -এর আণবিক ভর এর সাধারণ আণবিক ভরের দ্বিগুণ হয়।
ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর

উদ্দীপকের $A$ মৌলটি অ্যালুমিনিয়াম ( $\mathrm{Al}$ ) এবং $D$ মৌলটি ক্লোরিন ( $\mathrm{Cl}$ )।
এদের গঠিত প্রধান অক্সাইডসমূহ হলো অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড ( $\mathrm{Al_2O_3}$ ) এবং ডাইক্লোরিন হেপ্টাঅক্সাইড ( $\mathrm{Cl_2O_7}$ )। নিচে এদের রাসায়নিক প্রকৃতি ব্যাখ্যা করা হলো:

১. অ্যালুমিনিয়ামের অক্সাইড ( $\mathrm{Al_2O_3}$ ) – উভধর্মী অক্সাইড:
$\mathrm{Al_2O_3}$ এসিড ও ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।
- ক্ষার হিসেবে বিক্রিয়া (এসিডের সাথে):
  $\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O}$
- অম্ল হিসেবে বিক্রিয়া (ক্ষারের সাথে):
  $\mathrm{Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O}$ (সোডিয়াম অ্যালুমিনেট)
  সুতরাং, $\mathrm{Al_2O_3}$ একটি উভধর্মী অক্সাইড।
২. ক্লোরিনের অক্সাইড (যেমন: $\mathrm{Cl_2O_7}$ ) – অম্লীয় অক্সাইড:
ক্লোরিন অধাতু হওয়ায় এর অক্সাইডসমূহ অম্লীয় প্রকৃতির হয়। $\mathrm{Cl_2O_7}$ ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে এবং পানির সাথে বিক্রিয়ায় পারক্লোরিক এসিড গঠন করে।
- ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া:
  $\mathrm{Cl_2O_7 + 2NaOH \rightarrow 2NaClO_4 + H_2O}$
- পানির সাথে বিক্রিয়া:
  $\mathrm{Cl_2O_7 + H_2O \rightarrow 2HClO_4}$
অতএব, উপরিউক্ত বিক্রিয়াসমূহের মাধ্যমে প্রমাণিত হয় যে, $A$ মৌলের অক্সাইড ( $\mathrm{Al_2O_3}$ ) উভধর্মী এবং $D$ মৌলের অক্সাইড ( $\mathrm{Cl_2O_7}$ ) অম্লীয় প্রকৃতির।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করো ওয়েবে খুলো

রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

সম্পর্কিত প্রশ্ন