রসায়ন ২য় পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০২৫
রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন
- ক)(1)
সমাণুতা কাকে বলে?
- খ)(2)
HCO3− \mathrm{HCO}_{3}^{-} আয়ন উভধর্মী -ব্যাখ্যা কর।
- গ)(3)
উদ্দীপকের আলোকে C-পাত্রের অবিশুদ্ধ লোহার ভেজালের পরিমাণ গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।
- ঘ)(4)
উদ্দীপকের A ও B দ্রবণের টাইট্রেশনে উপযুক্ত নির্দেশক pH লেখচিত্র ও যুক্তির মাধ্যমে নির্বাচন কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
যেসব যৌগের আণবিক সংকেত একই কিন্তু গাঠনিক সংকেত বা অণুতে পরমাণুসমূহের ত্রিমাত্রিক বিন্যাসের ভিন্নতার কারণে এদের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মে পার্থক্য দেখা যায়, তাদেরকে পরস্পরের সমাণু বলে এবং যৌগের এই বৈশিষ্ট্যকে সমাণুতা (Isomerism) বলা হয়।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ব্রনস্টেড-লাউরি মতবাদ অনুসারে, যে পদার্থ প্রোটন (H+) দান করতে পারে তা এসিড এবং যে পদার্থ প্রোটন গ্রহণ করতে পারে তা ক্ষারক।
HCO3- আয়ন ক্ষারকের উপস্থিতিতে প্রোটন দান করে এসিড হিসেবে আচরণ করে:
HCO3- + OH- ⇌ CO3^2- + H2O
আবার, অম্লের উপস্থিতিতে HCO3- আয়ন প্রোটন গ্রহণ করে ক্ষারক হিসেবে আচরণ করে:
HCO3- + H+ ⇌ H2CO3
যেহেতু বাইকার্বনেট (HCO3-) আয়ন একই সাথে এসিড ও ক্ষারক উভয় রূপেই কাজ করতে পারে, তাই HCO3- একটি উভধর্মী আয়ন। - গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
লঘু H2SO4-এর উপস্থিতিতে অবিশুদ্ধ Fe দ্রবীভূত হয়ে FeSO4 উৎপন্ন করে। উৎপন্ন FeSO4-কে জারিত করতে C-পাত্রে 15 mL 0.3 M KMnO4 প্রয়োজন হয়।
জারক ও বিজারকের মধ্যে সংঘটিত পূর্ণ আয়ন-ইলেকট্রন জারণ-বিজারণ সমীকরণ:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2Oসমীকরণ অনুযায়ী:
2 মোল KMnO4 ≡ 10 মোল FeSO4 ≡ 10 মোল Fe
বা, 1 মোল KMnO4 ≡ 5 মোল Feব্যবহৃত KMnO4-এর মোল সংখ্যা:
n(KMnO4) = V(L) × M = 0.015 L × 0.3 mol/L = 0.0045 molঅতএব, উপস্থিত বিশুদ্ধ Fe-এর মোল সংখ্যা:
n(Fe) = 5 × n(KMnO4) = 5 × 0.0045 mol = 0.0225 molবিশুদ্ধ লোহার ভর:
w(Fe) = n(Fe) × পারমাণবিক ভর = 0.0225 mol × 55.85 g/mol = 1.2566 g (অথবা 56 g/mol ধরলে 1.26 g)C-পাত্রে অবিশুদ্ধ লোহার মোট ভর = 1.5 g
সুতরাং, ভেজালের ভর = 1.5 g - 1.2566 g = 0.2434 gভেজালের শতকরা পরিমাণ:
= (0.2434 / 1.5) × 100% ≈ 16.23% (Fe = 56 g/mol বিবেচনা করলে 16.0%)। - ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকের A-পাত্রে রয়েছে তীব্র এসিড HCl এবং B-পাত্রে রয়েছে মৃদু ক্ষারক Na2CO3।
তীব্র এসিড (HCl) ও দুর্বল ক্ষারক (Na2CO3)-এর টাইট্রেশনে উপযুক্ত নির্দেশক নির্বাচন:
১. বিক্রিয়া ও প্রশমন বিন্দু: তীব্র এসিড ও দুর্বল ক্ষারকের টাইট্রেশনে তুল্য বিন্দুতে উৎপন্ন দ্রবণ আয়নিত হয়ে সামান্য অম্লীয় পরিবেশ সৃষ্টি করে। এই টাইট্রেশনে প্রশমন বিন্দু বা সমতুল্য বিন্দু অম্লীয় অঞ্চলে (pH পরিসীমা সাধারণত ৩.১ থেকে ৪.৪) অবস্থান করে।২. pH লেখচিত্রের ব্যাখ্যা: ক্ষারীয় দ্রবণটিতে ক্রমান্বয়ে তীব্র এসিড যোগ করার টাইট্রেশন লেখচিত্রে দেখা যায় যে, সমতুল্য বিন্দুর কাছাকাছি pH দ্রুত হ্রাস পেয়ে প্রায় ৩.৫ – ৬.৩ পরিসরে খাড়াভাবে পরিবর্তিত হয়।
৩. নির্দেশক নির্বাচন: নির্দেশক হিসেবে মিথাইল অরেঞ্জ (pH পরিসীমা ৩.১ – ৪.৪) বা মিথাইল রেড (pH পরিসীমা ৪.২ – ৬.৩) এই অঞ্চলে সুস্পষ্ট বর্ণ পরিবর্তন প্রদর্শন করে। অপরদিকে, ফেনলফথ্যালিনের বর্ণ পরিবর্তন পরিসীমা ৮.২ – ১০.০ হওয়ায় এটি অম্লীয় অঞ্চলের সমতুল্য বিন্দু নির্দেশ করতে ব্যর্থ হয়।
সুতরাং, A ও B দ্রবণের টাইট্রেশনে মিথাইল অরেঞ্জ বা মিথাইল রেড উপযুক্ত নির্দেশক।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও