রসায়ন ২য় পত্র • Barishal Board • বরিশাল বোর্ড ২০১৯

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

  1. ক)

    সেমি মোলার দ্রবণ কী?

    (1)
  2. খ)

    স্টার্চ ও সেলুলোজের মধ্যে পার্থক্য লিখ।

    (2)
  3. গ)

    A পাত্রের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় কর।

    (3)
  4. ঘ)

    A ও B পাত্রের দ্রবণ একত্রে মিশ্রিত করলে মিশ্রনের pH কত হবে?

    (4)

উত্তর ও ব্যাখ্যা

  1. ক)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে যদি 0.50.5 মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকে, তবে সেই দ্রবণকে সেমি মোলার দ্রবণ বলে।

  2. খ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    স্টার্চ ও সেলুলোজের মধ্যে পার্থক্য নিম্নরূপ:
    ১. মনোমার একক: স্টার্চ মূলত α\alpha-D-গ্লুকোজের পলিমার, পক্ষান্তরে সেলুলোজ হলো β\beta-D-গ্লুকোজের পলিমার।
    ২. বন্ধন প্রকৃতি: স্টার্চে গ্লাইকোসাইডিক বন্ধন থাকে α(1→4)\alpha(1\rightarrow4) ও α(1→6)\alpha(1\rightarrow6) প্রকৃতির; কিন্তু সেলুলোজে গ্লাইকোসাইডিক বন্ধন থাকে β(1→4)\beta(1\rightarrow4) প্রকৃতির।
    ৩. পরিপাকযোগ্যতা: স্টার্চ মানবদেহে পরিপাক বা হজম হয়, কিন্তু সেলুলোজ মানবদেহে হজম হয় না।

  3. গ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    উদ্দীপকের A পাত্রে রয়েছে 5% H2SO45\% \text{ H}_2\text{SO}_4 দ্রবণ।

    5%5\% দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 mL100\text{ mL} দ্রবণে H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 দ্রবীভূত থাকে 5 g5\text{ g}।

    সুতরাং, 1000 mL1000\text{ mL} বা 1 L1\text{ L} দ্রবণে দ্রবীভূত H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 এর পরিমাণ =5×1000100 g=50 g= \frac{5 \times 1000}{100} \text{ g} = 50\text{ g}

    আমরা জানি,
    1 g=1000 mg1\text{ g} = 1000\text{ mg}
    সুতরাং, প্রতি লিটারে দ্রবের ভর =50×1000 mg/L=50,000 mg/L= 50 \times 1000\text{ mg/L} = 50,000\text{ mg/L}

    যেহেতু 1 mg/L=1 ppm1\text{ mg/L} = 1\text{ ppm},
    অতএব, A পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা =50,000 ppm= 50,000\text{ ppm} বা 5×104 ppm5 \times 10^4\text{ ppm}।

  4. ঘ)

    AI-তৈরি নমুনা উত্তর

    A পাত্রে 5% H2SO45\% \text{ H}_2\text{SO}_4 দ্রবণ রয়েছে।
    আমরা জানি, S=10xMS = \frac{10x}{M}
    এখানে, x=5x = 5 এবং H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 এর মোলার ভর M=98 g/molM = 98\text{ g/mol}
    ∴S=10×598=0.5102 M\therefore S = \frac{10 \times 5}{98} = 0.5102\text{ M}

    A পাত্রে H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4-এর আয়তন V1=250 mL=0.25 LV_1 = 250\text{ mL} = 0.25\text{ L}
    H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 এর মোল সংখ্যা n1=0.5102×0.25=0.12755 moln_1 = 0.5102 \times 0.25 = 0.12755\text{ mol}
    যেহেতু এক মোল H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 হতে 22 মোল H+\text{H}^+ উৎপন্ন হয়,
    অতএব, সরবরাহকৃত H+\text{H}^+ এর মোল সংখ্যা, nH+=2×0.12755=0.2551 moln_{\text{H}^+} = 2 \times 0.12755 = 0.2551\text{ mol}

    B পাত্রে NaOH\text{NaOH} এর আয়তন V2=250 mL=0.25 LV_2 = 250\text{ mL} = 0.25\text{ L}
    ঘনমাত্রা S2=0.1 MS_2 = 0.1\text{ M}
    NaOH\text{NaOH} এর মোল সংখ্যা n2=0.1×0.25=0.025 moln_2 = 0.1 \times 0.25 = 0.025\text{ mol}
    উৎপন্ন OH−\text{OH}^- এর মোল সংখ্যা, nOH−=0.025 moln_{\text{OH}^-} = 0.025\text{ mol}

    প্রশমন বিক্রিয়ায় অবশিষ্ট H+\text{H}^+ এর মোল সংখ্যা:
    nH+ (অবশিষ্ট)=0.2551−0.025=0.2301 moln_{\text{H}^+ \text{ (অবশিষ্ট)}} = 0.2551 - 0.025 = 0.2301\text{ mol}

    মিশ্রণের মোট আয়তন, V=250 mL+250 mL=500 mL=0.5 LV = 250\text{ mL} + 250\text{ mL} = 500\text{ mL} = 0.5\text{ L}

    মিশ্রণে H+\text{H}^+ এর ঘনমাত্রা:
    [H+]=0.2301 mol0.5 L=0.4602 M[\text{H}^+] = \frac{0.2301\text{ mol}}{0.5\text{ L}} = 0.4602\text{ M}

    অতএব, মিশ্রণের pH=−log⁡[H+]=−log⁡(0.4602)≈0.337\text{pH} = -\log[\text{H}^+] = -\log(0.4602) \approx 0.337

    উত্তর: মিশ্রণের pH হবে প্রায় 0.3370.337।

আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও

অ্যাপ ডাউনলোড করোওয়েবে খুলো

সম্পর্কিত প্রশ্ন