রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   পর্যায় সারণির ষষ্ঠ পর্যায়ের ৩ নম্বর গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত ৫৭ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট ল্যান্থানাম (La) থেকে ৭১ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট লুটিশিয়াম (Lu) পর্যন্ত ১৫টি মৌলকে একত্রে ল্যান্থানাইড বলা হয়।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যধ্রুবক Kc = [উৎপাদ]/[বিক্রিয়ক]। Kc-এর মান শূন্য হতে হলে সাম্যাবস্থায় উৎপাদের ঘনমাত্রা শূন্য হতে হবে। কিন্তু একটি উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদ উভয়ই উপস্থিত থাকে এবং উৎপাদের ঘনমাত্রা কখনোই শূন্য হতে পারে না। তাই Kc-এর মান শূন্য হয় না।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের X হলো নাইট্রোজেন (N, 2s²2p³) এবং Y হলো অক্সিজেন (O, 2s²2p⁴)। গঠিত যৌগদ্বয় হলো NH₃ ও H₂O। উভয় যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে sp³ সংকরণ বিদ্যমান। NH₃-তে ১টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন এবং ৩টি বন্ধনজোড় ইলেকট্রন থাকে। মুক্তজোড়-বন্ধনজোড় বিকর্ষণের কারণে এর বন্ধন কোণ সংকুচিত হয়ে ১০৭° হয়। অন্যদিকে, H₂O অণুতে ২টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও ২টি বন্ধনজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। এখানে শক্তিশালী মুক্তজোড়-মুক্তজোড় বিকর্ষণের কারণে বন্ধন কোণ আরও সংকুচিত হয়ে ১০৪.৫° হয়। সুতরাং, XH₃ এর বন্ধন কোণ YH₂ এর বন্ধন কোণ অপেক্ষা বৃহত্তর।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   XH₃ হলো NH₃ এবং YH₂ হলো H₂O। নাইট্রোজেনের তুলনায় অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হওয়ায় O-H বন্ধন N-H বন্ধন অপেক্ষা অনেক বেশি পোলার। ফলে H₂O অণু সহজে H⁺ আয়ন ত্যাগ করতে পারে, কিন্তু NH₃ অণু সহজে H⁺ ত্যাগ করতে পারে না। অধিকন্তু, NH₃ তার মুক্তজোড় ইলেকট্রনের মাধ্যমে প্রোটন গ্রহণ করে ক্ষারীয় ধর্ম প্রদর্শন করে। ব্রনস্টেড-লাউরি অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্ব অনুযায়ী প্রোটন ত্যাগের প্রবণতা বিবেচনায় NH₃ অপেক্ষা H₂O অধিক শক্তিশালী অ্যাসিড।