500 mL 0.1M H2SO4 H_2SO_4 দ্রবণে H+ H^+ আয়নের সংখ্যা কয়টি?

Question

Accepted Answer

ক. 6.023×1022 6.023 	imes 10^{22} টি

ব্যাখ্যা: প্রদত্ত দ্রবণটির:
আয়তন, $V = 500	ext{ mL} = 0.5	ext{ L}$
মোলারিটি, $S = 0.1	ext{ M}$

$	ext{H}_2	ext{SO}_4$ এর মোল সংখ্যা, $n(	ext{H}_2	ext{SO}_4) = V 	imes S = 0.5	ext{ L} 	imes 0.1	ext{ mol/L} = 0.05	ext{ mol}$

$	ext{H}_2	ext{SO}_4$ একটি দ্বিখারকীয় এসিড, যা জলীয় দ্রবণে বিয়োজিত হয়ে প্রতি অণু থেকে ২টি $	ext{H}^+$ আয়ন দেয়:
$	ext{H}_2	ext{SO}_4 ightarrow 2	ext{H}^+ + 	ext{SO}_4^{2-}$

সুতরাং, $	ext{H}^+$ আয়নের মোল সংখ্যা, $n(	ext{H}^+) = 2 	imes 0.05 = 0.1	ext{ mol}$

অতএব, $	ext{H}^+$ আয়নের সংখ্যা = $n(	ext{H}^+) 	imes N_A = 0.1 	imes 6.023 	imes 10^{23} = 6.023 	imes 10^{22}$ টি।

রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন