রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   অ্যাসিডের প্রতিস্থাপনীয় হাইড্রোজেন পরমাণু কোনো ধাতু বা ধাতুর ন্যায় ক্রিয়াশীল যৌগমূলক দ্বারা আংশিক বা সম্পূর্ণরূপে প্রতিস্থাপিত হয়ে যে নিরপেক্ষ যৌগ গঠিত হয়, তাকে লবণ বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   কোনো মৃদু তড়িৎবিশ্লেষ্যের দ্রবণে যদি একটি তীব্র তড়িৎবিশ্লেষ্য যোগ করা হয় যাতে উভয়ের মধ্যে একটি সাধারণ আয়ন (Common ion) বিদ্যমান থাকে, তবে লা শাতেলিয়ের নীতি অনুসারে মৃদু তড়িৎবিশ্লেষ্যের বিয়োজন সাম্যাবস্থা অবিয়োজিত অণুর দিকে ধাবিত হয়।
   ফলাফলস্বরূপ, দ্রবণে সাধারণ আয়নের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পেলে সাম্যাবস্থা বজায় রাখার জন্য মৃদু তড়িৎবিশ্লেষ্যের আয়নগুলো যুক্ত হয়ে পুনরায় অবিয়োজিত অণু গঠন করে। এর ফলে দুর্বল তড়িৎবিশ্লেষ্যের বিয়োজন মাত্রা উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পায়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক (i) অনুযায়ী, এটি হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালীর প্যাশ্চেন সিরিজ।
   প্যাশ্চেন সিরিজের ক্ষেত্রে নিম্ন শক্তিস্তর, n₁ = 3।
   উচ্চ শক্তিস্তর, n₂ = ?
   তরঙ্গদৈর্ঘ্য, λ = 1875.62 nm = 1875.62 × 10⁻⁷ cm
   রিডবার্গ ধ্রুবক, R_H = 109678 cm⁻¹

   রিডবার্গ সমীকরণ হতে পাই,
   1/λ = R_H × (1/n₁² - 1/n₂²)
   ⇒ 1 / (1875.62 × 10⁻⁷) = 109678 × (1/3² - 1/n₂²)
   ⇒ 5331.57 = 109678 × (1/9 - 1/n₂²)
   ⇒ 1/9 - 1/n₂² = 5331.57 / 109678
   ⇒ 0.1111 - 1/n₂² = 0.0486
   ⇒ 1/n₂² = 0.1111 - 0.0486 = 0.0625
   ⇒ n₂² = 1 / 0.0625 = 16
   ⇒ n₂ = 4

   সুতরাং, ইলেকট্রনটি ৪র্থ শক্তিস্তর (n = 4) হতে ৩য় শক্তিস্তরে (n = 3) স্থানান্তরিত হয়েছিল।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপক (ii) এ মৌলটির আয়ন X²⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1)d¹⁰ যেখানে n = 4।
   অর্থাৎ, X²⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 3d¹⁰।
   যেহেতু X²⁺ এর ইলেকট্রন সংখ্যা = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ = 28 টি, সেহেতু প্রশম মৌল X এর পারমাণবিক সংখ্যা হবে 28 + 2 = 30। অতএব, X হলো জিংক (₃₀Zn)।
   Zn এর ইলেকট্রন বিন্যাস: ₁s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²।
   এখানে মৌলটির সর্বশেষ শক্তিস্তর হলো ৪র্থ শক্তিস্তর (n = 4) এবং এর উপশক্তিস্তর 4s-এ 2টি ইলেকট্রন রয়েছে।

   পলির বর্জন নীতি অনুসারে: “একই পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনোই এক হতে পারে না; অন্তত একটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান অবশ্যই ভিন্ন হবে।”

   Zn-এর সর্বশেষ শক্তিস্তর 4s²-এর দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিচে বিশ্লেষণ করা হলো:

   ১ম ইলেকট্রনের জন্য:

   • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, n = 4
   • সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা, l = 0 (s উপশক্তিস্তরের জন্য)
   • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা, m = 0
   • স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা, s = +½

   ২য় ইলেকট্রনের জন্য:

   • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, n = 4
   • সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা, l = 0
   • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা, m = 0
   • স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা, s = -½

   তুলনা করে দেখা যায়, উভয় ইলেকট্রনের n, l এবং m-এর মান একই (4, 0, 0) হলেও তাদের ঘূর্ণন দিক বা স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন (একটি +½ এবং অপরটি -½)।
   অতএব, মৌলটির সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস পলির বর্জন নীতিকে যথাযথভাবে সমর্থন করে।