15 mL 0.15 M অ্যাসিটিক এসিড দ্রবণে 6 mL 0.15 M NaOH দ্রবণ যোগ করা হল। উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে? (pKa=4.76)

Question

Accepted Answer

ঘ. 4.584

ব্যাখ্যা: অ্যাসিটিক এসিডের মোল সংখ্যা $= 15	ext{ mL} 	imes 0.15	ext{ M} = 2.25	ext{ mmol}$। যোগ করা $	ext{NaOH}$ এর মোল সংখ্যা $= 6	ext{ mL} 	imes 0.15	ext{ M} = 0.90	ext{ mmol}$। প্রশমনের পর উৎপন্ন লবণের মোল সংখ্যা $= 0.90	ext{ mmol}$ এবং অবশিষ্ট এসিডের মোল সংখ্যা $= 2.25 - 0.90 = 1.35	ext{ mmol}$। হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবালখ সমীকরণ অনুসারে, $	ext{pH} = 	ext{p}K_a + \log\frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]} = 4.76 + \log\left(\frac{0.90}{1.35}ight) = 4.76 + \log\left(\frac{2}{3}ight) \approx 4.76 - 0.176 = 4.584$।

রসায়ন প্রশ্ন

সম্পর্কিত প্রশ্ন