রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   সমযোজী যৌগের অণুসমূহের মধ্যে বিদ্যমান দুর্বল আকর্ষণ বলকে ভ্যান্ডার ওয়ালস বল বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   BHT (Butylated Hydroxytoluene) একটি কৃত্রিম বা সংশ্লেষিত অ্যান্টি-অক্সিডেন্ট। খাদ্যদ্রব্যে উপস্থিত চর্বি ও তেল বাতাসের অক্সিজেনের সাথে জারিত হয়ে খাদ্যের গুণাগুণ ও স্বাদ নষ্ট করে ফেলে (যেটি র‍্যানসিডিটি নামে পরিচিত)। BHT খাদ্যদ্রব্যে যোগ করলে তা নিজে জারিত হয়ে মুক্ত র‍্যাডিকেল শোষণ করে এবং তেলের বা চর্বির জারণ প্রক্রিয়াকে বাধাগ্রস্ত করে খাদ্যের পচন রোধ করে। তাই BHT একটি কার্যকর অ্যান্টি-অক্সিডেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে ডট (……) চিহ্নিত বন্ধনটি হলো হাইড্রোজেন বন্ধন (H-bond)। কোনো যৌগের পানিতে দ্রাব্যতা নির্ধারণে এই বন্ধন অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

   'Like dissolves like' নীতি অনুসারে পোলার দ্রাবক পানি পোলার যৌগকে দ্রবীভূত করে। যেসকল সমযোজী যৌগ পানির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে সক্ষম, তারা পানিতে খুব সহজেই দ্রবীভূত হয়। উদাহরণস্বরূপ—অ্যালকোহল (ROH), জৈব এসিড (RCOOH), গ্লুকোজ ইত্যাদি সমযোজী যৌগ হওয়া সত্ত্বেও এদের মধ্যে তড়িৎ-ঋণাত্মক অক্সিজেন ও পোলার -OH মূলক থাকায় এরা পানির অণুর সাথে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। এই হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের মাধ্যমে দ্রাবক-দ্রব আকর্ষণ বৃদ্ধি পায় এবং পানির অণুগুলো দ্রবের অণুগুলোকে ঘিরে ফেলে (হাইড্রেশন ঘটে), ফলে যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হয়। অপরপক্ষে, যারা হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনে অক্ষম (যেমন- হাইড্রোকার্বন), তারা পানিতে অদ্রবণীয় থেকে যায়। সুতরাং, উদ্দীপকের হাইড্রোজেন বন্ধন বিভিন্ন যৌগের পানিতে দ্রাব্যতার জন্য অন্যতম প্রধান নিয়ন্ত্রক হিসেবে কাজ করে।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকে প্রদর্শিত অণুগুলো হলো পানির (H₂O) অণু এবং ডট (……) চিহ্নিত বন্ধনটি হলো আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন। নিচে বিশ্লেষণ করা হলো কেন এটি একটি আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল:

   ১. আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের স্বরূপ: সমযোজী বা রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রন শেয়ার বা আদান-প্রদান ঘটে যা একই অণুর ভেতরের পরমাণুসমূহকে যুক্ত রাখে (অন্তঃআণবিক বন্ধন)। কিন্তু উদ্দীপকের ডট চিহ্নিত বন্ধনটিতে কোনো স্থায়ী ইলেকট্রন স্থানান্তর বা শেয়ার ঘটে না; বরং দুটি ভিন্ন বা পৃথক অণুর মধ্যে স্থিরবৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল হিসেবে এটি কাজ করে।

   ২. পোলারিটি সৃষ্টি: পানির অণুতে কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা (৩.৫) হাইড্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (২.১) অপেক্ষা অনেক বেশি। ফলে O-H বন্ধনের শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল অক্সিজেনের দিকে অধিক আকৃষ্ট হয়ে অক্সিজেন আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ⁻) এবং হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ⁺) প্রাপ্ত হয়।

   ৩. অণুগুলোর পারস্পরিক আকর্ষণ: একটি পানি অণুর আংশিক ধনাত্মক প্রান্ত বিশিষ্ট হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে পার্শ্ববর্তী অপর একটি পানি অণুর আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত বিশিষ্ট অধিক তড়িৎ-ঋণাত্মক অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে এই স্থিরবৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল তৈরি হয়। যেহেতু এটি একাধিক অণুর পারস্পরিক আকর্ষণ থেকে উদ্ভূত এবং অণুগুলোকে একত্রে সংবদ্ধ রাখে, তাই এটি স্পষ্টতই একটি আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল। রাসায়নিক বন্ধনের তুলনায় এর শক্তি কম হলেও এটি পানির স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি, তরল অবস্থা বজায় রাখা ইত্যাদি ভৌত ধর্মের জন্য দায়ী।