রসায়ন ২য় পত্র প্রশ্ন

উত্তর ও ব্যাখ্যা

1. ক)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   একই মৌলের একাধিক পরমাণু নিজেদের মধ্যে সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে দীর্ঘ শিকল বা বলয় গঠন করার বিশেষ ধর্মকে ক্যাটেনেশন বলে।

2. খ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে মোলারিটি বলে।
   আমরা জানি, মোলারিটি (S) = দ্রবের মোল সংখ্যা (n) / দ্রবণের আয়তন (V, লিটারে)।
   যেহেতু তরল দ্রবণের আয়তন তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল এবং তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে সাথে দ্রবণের আয়তন পরিবর্তিত (প্রসারিত বা সংকুচিত) হয়, কিন্তু দ্রবের মোল সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকে, তাই তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথে দ্রবণের মোলারিটিও পরিবর্তিত হয়। এজন্য মোলারিটি তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল।

3. গ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   উদ্দীপকের পাত্র-২ এ রয়েছে $2\%\ (\text{w/v})$ $\text{NaOH}$ দ্রবণ।
   $2\%\ (\text{w/v})$ $\text{NaOH}$ দ্রবণ বলতে বোঝায়, $100\text{ mL}$ দ্রবণে $\text{NaOH}$ দ্রবীভূত আছে $2\text{ g}$।

   আমরা জানি,
   ঘনমাত্রা বা মোলারিটি, $S = \frac{1000 \times W}{M \times V}$

   এখানে,
   দ্রবের ভর, $W = 2\text{ g}$
   দ্রবণের আয়তন, $V = 100\text{ mL}$
   $\text{NaOH}$-এর আণবিক ভর, $M = 23 + 16 + 1 = 40\text{ g/mol}$

   অতএব,
   $S = \frac{1000 \times 2}{40 \times 100}\text{ M} = \frac{2000}{4000}\text{ M} = 0.5\text{ M}$

   বিকল্প পদ্ধতি:
   $S = \frac{10x}{M} = \frac{10 \times 2}{40} = 0.5\text{ M}$

   সুতরাং, পাত্র-২ দ্রবণের মোলারিটি $0.5\text{ M}$।

4. ঘ)

   AI-তৈরি নমুনা উত্তর

   পাত্র-১ এ রয়েছে:
   $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর আয়তন, $V_1 = 30\text{ mL} = 0.03\text{ L}$
   $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর মোলারিটি, $S_1 = 0.5\text{ M}$
   $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর মোল সংখ্যা, $n_1 = V_1 \times S_1 = 0.03\text{ L} \times 0.5\text{ mol/L} = 0.015\text{ mol}$

   পাত্র-২ এ রয়েছে:
   $\text{NaOH}$-এর আয়তন, $V_2 = 50\text{ mL} = 0.05\text{ L}$
   'গ' থেকে পাই, $\text{NaOH}$-এর মোলারিটি, $S_2 = 0.5\text{ M}$
   $\text{NaOH}$-এর মোল সংখ্যা, $n_2 = V_2 \times S_2 = 0.05\text{ L} \times 0.5\text{ mol/L} = 0.025\text{ mol}$

   পাত্র দুটি মিশ্রিত করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
   $2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$

   বিক্রিয়া অনুসারে:
   $2\text{ mol } \text{NaOH} \equiv 1\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4$
   $\therefore 0.025\text{ mol } \text{NaOH} \equiv \frac{1}{2} \times 0.025\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4 = 0.0125\text{ mol } \text{H}_2\text{SO}_4$

   কিন্তু পাত্র-১ এ $\text{H}_2\text{SO}_4$ উপস্থিত আছে $0.015\text{ mol}$।
   যেহেতু উপস্থিত $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর পরিমাণ প্রয়োজনীয় পরিমাণের চেয়ে বেশি, তাই বিক্রিয়ার পর এসিড অবশিষ্ট থাকবে।

   অবশিষ্ট $\text{H}_2\text{SO}_4$-এর মোল সংখ্যা $= 0.015 - 0.0125 = 0.0025\text{ mol}$

   যেহেতু মিশ্রণে তীব্র ক্ষার $\text{NaOH}$ সম্পূর্ণ প্রশমিত হয়ে তীব্র এসিড $\text{H}_2\text{SO}_4$ অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় বা এসিডিক হবে।