রসায়ন ১ম পত্র • Sylhet Board • সিলেট বোর্ড ২০২৫
রসায়ন ১ম পত্র প্রশ্ন
20 mL0.2MRCl2 দ্রবণ8 mL0.1MXCl দ্রবণপাত্র-Iপাত্র-II\begin{array}{cc} \begin{array}{c} \text{20 mL} \ \text{0.2M} \ \text{RCl}2\text{ দ্রবণ} \end{array} & \begin{array}{c} \text{8 mL} \ \text{0.1M} \ \text{XCl}\text{ দ্রবণ} \end{array} \ \text{পাত্র-I} & \text{পাত্র-II} \end{array}R এবং X এর পারমাণাবক ভর যথাক্রমে 40 এবং 1.00820∘C 20^{\circ} \mathrm{C} তাপতাত্রায় RCl2 \mathrm{RCl}{2} এর Ksp=1.8×10−4 \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=1.8 \times 10^{-4}
- ক)(1)
পাই বন্ধন কাকে বলে
- খ)(2)
ভিনেগার কীভাবে ব্যাকটেরিয়া ধ্বংস করে?
- গ)(3)
উদ্দীপকের R-মৌলটির যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রনসমূহের ক্ষেত্রে পলির বর্জন নীতির প্রয়োগ দেখাও।
- ঘ)(4)
উদ্দীপকের পাত্র-I এবং পাত্র-II এর দ্রবণ দুটিকে মিশ্রিত করলে কোনো অধঃক্ষেপ পড়বে কিনা? গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।
উত্তর ও ব্যাখ্যা
- ক)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
দুটি পরমাণুর একই অক্ষে অবস্থিত সমান্তরাল দুটি অরবিটালের পাশাপাশি বা পার্শ্বীয় অধিক্রমণের ফলে যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়, তাকে পাই (π) বন্ধন বলে।
- খ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
ভিনেগার হলো এসিটিক এসিডের (CH₃COOH) ৪-৮% জলীয় দ্রবণ। এটি খাদ্যবস্তুতে যোগ করলে দ্রবণের pH হ্রাস পেয়ে অম্লীয় পরিবেশ (pH সাধারণত ৩-৪) তৈরি হয়। এই অম্লীয় পরিবেশে ব্যাকটেরিয়ার কোষঝিল্লি ক্ষতিগ্রস্ত হয় এবং ব্যাকটেরিয়ার কোষের অভ্যন্তরীণ এনজাইমসমূহ বিনষ্ট বা নিষ্ক্রিয় হয়ে পড়ে। ফলে ব্যাকটেরিয়ার স্বাভাবিক বিপাক ক্রিয়া বন্ধ হয়ে যায় এবং ব্যাকটেরিয়া ধ্বংস হয়।
- গ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপকে R-এর পারমাণবিক ভর ৪০ এবং এটি ক্লোরিনের সাথে RCl₂ যৌগ গঠন করে। সুতরাং R হলো ক্যালসিয়াম (Ca), যার পারমাণবিক সংখ্যা ২০।
Ca-এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²।
এর যোজ্যতা স্তর হলো ৪র্থ শক্তিস্তর (n=4) এবং যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস 4s²। এখানে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে।পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী: "একই পরমাণুর যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না; অন্তত একটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন হবে।"
4s²-এর দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ:
১ম ইলেকট্রনের জন্য: প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 4, সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 0, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা m = 0, ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা s = +1/2।
২য় ইলেকট্রনের জন্য: প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 4, সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l = 0, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা m = 0, ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা s = -1/2।দেখা যাচ্ছে যে, উভয় ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে n, l এবং m-এর মান একই হলেও ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা s-এর মান ভিন্ন (+1/2 ও -1/2)। অতএব, মৌলটির যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রনসমূহের ক্ষেত্রে পলির বর্জন নীতি যথাযথভাবে প্রযোজ্য।
- ঘ)
AI-তৈরি নমুনা উত্তর
উদ্দীপক অনুযায়ী:
পাত্র-I এ আছে: ২০ mL 0.2 M RCl₂ দ্রবণ।
পাত্র-II এ আছে: ৮ mL 0.1 M XCl দ্রবণ।
এখানে RCl₂ এর Ksp = 1.8 × 10⁻⁴ দেওয়া আছে। পাত্র দুটি মিশ্রিত করলে দ্রবণে R²⁺ এবং Cl⁻ আয়নের দ্রাব্যতার গুণফল বা আয়নিক গুণফলের (Kip) ভিত্তিতে RCl₂-এর অধঃক্ষেপ পড়বে কিনা তা যাচাই করতে হবে।মিশ্রণের মোট আয়তন, V = ২০ mL + ৮ mL = ২৮ mL
মিশ্রণে R²⁺ আয়নের ঘনমাত্রা, [R²⁺]:
[R²⁺] = (২০ mL × 0.2 M) / ২৮ mL = ৪ / ২৮ M ≈ 0.1429 Mমিশ্রণে Cl⁻ আয়নের ঘনমাত্রা, [Cl⁻]:
পাত্র-I থেকে Cl⁻ এর মোল = ২০ × 0.2 × 2 = ৮ mmol
পাত্র-II থেকে Cl⁻ এর মোল = ৮ × 0.1 × 1 = 0.8 mmol
মোট Cl⁻ এর মোল = ৮ + 0.8 = 8.8 mmol
সুতরাং, মিশ্রণে [Cl⁻] = 8.8 mmol / ২৮ mL ≈ 0.3143 Mএখন, RCl₂ এর আয়নিক গুণফল, Kip = [R²⁺][Cl⁻]²
Kip = (0.1429) × (0.3143)²
Kip = 0.1429 × 0.09878 ≈ 1.41 × 10⁻²উদ্দীপকে 20°C তাপমাত্রায় RCl₂-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = 1.8 × 10⁻⁴।
যেহেতু Kip (1.41 × 10⁻²) > Ksp (1.8 × 10⁻⁴), সেহেতু আয়নিক গুণফল দ্রাব্যতা গুণফলের চেয়ে বেশি।
অতএব, দ্রবণ দুটি মিশ্রিত করলে RCl₂-এর অধঃক্ষেপ পড়বে।
আরও প্রশ্ন অনুশীলন করতে অ্যাপে যাও